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1、贵州省遵义市兰生中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A空气量越多越好 B应通入适量空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：A2. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO3 2KCl3O2CCaOH2O = Ca（OH）2 DH2Cl2 2HCl参考答案：D略3. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 （ ）AZ在熔化状态
2、下可以导电 BZ可以表示为XY2CX形成+2价阳离子 DZ中存在共价键,Z可以电离参考答案：D略4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制参考答案：D略5. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ） A温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行 B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略6. 主族元素R的原子的电子式可表示为：
3、。 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ()A. 含氧酸化学式可能为H3RO4 B. 含氧酸化学式可能为HRO3C. 气态氢化物化学式为RH5 D. 最高价氧化物化学式为R2O5参考答案：C从主族元素R的原子的电子式可表示为：，该原子最外层有5个电子，最高正价为+5价，最低负价为-3价，气态氢化物化学式为RH3，故C错误；最高价氧化物化学式为R2O5，故D正确；最高价氧化物对应水化物可能为H3RO4或HRO3，故AB正确；故选C。7. 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化
4、钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 （ ） A21：5 B11：3 C3：1 D4：1参考答案：D略8. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A B C D参考答案：D略9. 关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是( )A每个分子中都含有氮分子 B每个分子中的氮原子个数相等C每种物质中氮元素的质量分数相同 D都属于氧化物参考答案：B试题分析：A每个分子中都含有2个氮原子，错误；B每个分子中都含有2个氮原子，
5、所以氮原子个数相等，正确；C由于物质的元素组成不同，所以它们中氮元素的质量分数不相同，错误；DN2是单质，不含有氧元素，所以不属于氧化物，错误。10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的O2 和O3 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略11. 工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B根据电子得失守恒可知1mol（6n
6、）23mol（64），解得n3，答案选B。12. 下列离子方程式中，错误的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB. 纯碱溶液和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO+ H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧
7、化钠溶液反应：NH4+OH-NH3H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和强碱反应放出氨气。13. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A原子核内有10个中子的氧原子18 8 OB质量数为37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的电子式： DCO2的电子式：参考答案：A略14. 将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A偏铝酸钠溶液B氯化钡溶液C水玻
8、璃D饱和Na2CO3溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【分析】A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸
9、钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选B15. 下列叙述中正确的是（ ）A. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物参考答案：B试题分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存
10、液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，C错误不选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(2)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的液体是_。(3)在硬质双
11、通玻璃管中发生的化学反应方程式是_、_。(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。参考答案：(1)验纯 (2)除HCl 浓H2SO4 (3) Fe2O33H22Fe3H2O FeOH2FeH
12、2O (4)16 g (5)防止空气中水蒸气进入 偏大 (6) 加热 通入足量的Cl2 加入足量铁粉 过滤解析：（1）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，即在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须收集氢气验纯；（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；（3）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：Fe2O33H22Fe3H2O、FeOH2FeH2O；（4）U型管质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2
13、g18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物质的量是0.4mol。设FeO、Fe2O3物质的量均为xmol，根据氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x0.1，则混合物中Fe2O3的质量为160g/mol0.1mol16g；（5）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大；（6）氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，通过加热法可以除去氧化铁中的氢氧化铁；氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则向FeCl3溶液中通入氯气可以除去FeCl2；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以向FeCl2溶液中加入足量铁粉后过滤即可除去FeCl3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
