《贵州省遵义市三岔中学2020年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市三岔中学2020年高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市三岔中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为55。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发参考答案：B2. A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略3. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个
2、可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A略4. 空气缓缓通过右图装置时，依次除去的气体是 ACO2、H2O、O2、N2BH2O、CO2、N2、O2CCO2、N2、H2O、O2DN2、O2、CO2、H2O参考答案：A略5. Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐参考答案：C略6. 下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）A物质的量为0.5mol B气
3、体体积为11.2L C含有NA个氧原子 D含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。7. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为 CHClO的结构式：HOC
4、l D14C的原子结构示意图： 参考答案：C略9. 有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略10. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是 ()A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故1 L 1 mo
5、lL1的氨水中含NH3H2O 1 molDNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 L 1 molL1的氨水中NH、NH3、NH3H2O之和为1 mol，C项错误；NH3H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3H2O分解生成氨气，利用了NH3H2O的不稳定性，D项正确。11. A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L
6、层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是A.O B.Si C.C D.Mg参考答案：C12. 反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略13. 下列元素的原子半径最大的是A. O B. A1 C. Na D. Cl参考答案：C分析：同周期
7、元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。14. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 A.镧系元素属于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 C.稀土元素全部是金属元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁参考答案：C略15. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热
8、反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 （1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ 试管C置于冰水浴中的目的是_（2）制备精品 环己烯粗品中含有环
9、己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填：上、下），分液后用 洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口（填g或f）进入。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：（12分）(1) 防止暴沸(其他合理答案也给分) 冷凝 防止环己烯的挥发(其他合理答案也给分)(2) 上 c g 除去水
10、分 83 c (3)b c评分标准：(3)2分，选对一个得一分，多选没分；题c选项2分；其它每空一分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V120mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和
11、过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1 （2分）（3）根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al33OHAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均
12、给分。18. 过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是 ，体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）参考答案：（1）（5分）O2和H2 23（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L19. 取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标况下的体积参考答案：1mol/L和0.4mol/L；1.12L
