《贵州省贵阳市铝厂中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市铝厂中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市铝厂中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀；加入过量烧碱溶液。 A B C D参考答案：B略2. 从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是 （ ） A木材 石油 煤氢气参考答案：D略3. 下列说法正确的是（ ）。A124 g P4含有的PP键的个数为6NAB12 g石墨中含有的CC键的个数
2、为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA参考答案：A略4. (8分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 molL1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl最快 BH2SO4最快
3、CCH3COOH最快 D一样快参考答案：S略5. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是Aa电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：A略6. 下列产品和材料中属于复合材料的是()玻璃钢采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿飞机机身、机翼隔热陶瓷瓦纳米高分子复合材料A.B.C.D.参考答案：D解析：复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。7. 下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热
4、反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略8. 已知反应mA(g)nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数(B)随时间变化的关系，据此判断Ammy ， H0Bmmy ， H0Cmmy ， H0Dmmy ， H0参考答案：C略9. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC
5、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl来判断反应能否发生解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则
6、H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为IFe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选故选C点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大10. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC1 mol SiO
7、2晶体中含有4NA SiO键D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA参考答案：B略11. 下列变化属于加成反应的是( )A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案：C略12. 参考答案：C略13. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小参考答案：A略14. 物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl
8、稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态参考答案：略15. 下列过程中放出热量的是：A. Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B. 干冰升华C. 冬天水结冰D. 硝酸铵溶于水参考答案：CA、Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是吸热反应，A错误；B、干冰升华，由固态到气态，需要吸收热量，B错误；C、冬天水结冰，由液态变为固态，放出热量，C正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，D错误。正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇
9、1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6请按要求回答下列问题：（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_。（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ _。（3）装置D中品红溶液的作用是_；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_。（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。（5）判断该制备反应已经结束的方法是_；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_。（6）有
10、学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行_（填“是”或“否”），其原因是_。参考答案：（1） （2分）（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；（4）减少液溴挥发；1,2二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热2418 kJ，写出该反应的热化学方程式 。(2)已知：C(s)+O2(g)
11、=CO2(g)H=H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H2；TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3；则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H 。(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=045mol(Ls)，则2 s末NH3的浓度为 。参考答案：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=2418 KJmol (2分)(2)H=2HlH2+H3 (2分)(3)06 molL-1(2分)18. （7分） 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的
12、高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCL反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：略19. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) = 。（最简整数比）（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。参考答案：
