《贵州省贵阳市铝厂中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省贵阳市铝厂中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市铝厂中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解;加烧碱溶液溶解;过滤;通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀;加入过量烧碱溶液。 A B C D参考答案:B略2. 从保护人类的生存环境角度看,最好的燃料应是 ( ) A木材 石油 煤氢气参考答案:D略3. 下列说法正确的是( )。A124 g P4含有的PP键的个数为6NAB12 g石墨中含有的CC键的个数
2、为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA参考答案:A略4. (8分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:逐渐减小;逐渐增大;先逐渐增大,而后减小;先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。3种溶液中,物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 molL1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是_。与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率_。AHCl最快 BH2SO4最快
3、CCH3COOH最快 D一样快参考答案:S略5. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是Aa电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D逸出气体的体积:a电极的小于b电极的参考答案:A略6. 下列产品和材料中属于复合材料的是()玻璃钢采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿飞机机身、机翼隔热陶瓷瓦纳米高分子复合材料A.B.C.D.参考答案:D解析:复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。7. 下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热
4、反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案:C略8. 已知反应mA(g)nB(g)y C(g),如图表示在不同条件下反应物B的体积分数(B)随时间变化的关系,据此判断Ammy , H0Bmmy , H0Cmmy , H0Dmmy , H0参考答案:C略9. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2IH2O2Fe2+Cl,则下列反应不能发生的是()A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC
5、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案:C考点:氧化性、还原性强弱的比较 分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl来判断反应能否发生解答:解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故A不选;B、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2I,与已知的还原性强弱一致,能发生,故B不选;C、因该反应中O元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则
6、H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2SO2,与已知的还原性强弱不一致,反应不能发生,故C选;D、因该反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I为还原剂,还原性强弱为IFe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选故选C点评:本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可,题目难度不大10. 以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )A标准状况下,22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC1 mol SiO
7、2晶体中含有4NA SiO键D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA参考答案:B略11. 下列变化属于加成反应的是( )A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案:C略12. 参考答案:C略13. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小,2增大D1增大,2减小参考答案:A略14. 物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl
8、稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态,碘呈固态参考答案:略15. 下列过程中放出热量的是:A. Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B. 干冰升华C. 冬天水结冰D. 硝酸铵溶于水参考答案:CA、Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是吸热反应,A错误;B、干冰升华,由固态到气态,需要吸收热量,B错误;C、冬天水结冰,由液态变为固态,放出热量,C正确;D、硝酸铵溶于水吸收热量,D错误。正确答案为C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下图是实验室制备1,2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。有关数据列表如下:乙醇
9、1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6请按要求回答下列问题:(1)A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液,写出制备乙烯的化学反应方程式:_。(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ _。(3)装置D中品红溶液的作用是_;同时B装置是安全瓶,监测实验进行时E中是否发生堵塞,请写出堵塞时的现象_。(4)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是_;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_。(5)判断该制备反应已经结束的方法是_;结果学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是_。(6)有
10、学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,判断改用四氯化碳液体是否可行_(填“是”或“否”),其原因是_。参考答案:(1) (2分)(2)使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下(2分)(3)验证二氧化硫是否被除尽;玻璃管中液面上升(3分);(4)减少液溴挥发;1,2二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞(3分)(5)E中液体由红棕色变为无色;副反应发生或乙醇挥发(3分);(6)是;液溴易溶于四氯化碳(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)(1)298K时,由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热2418 kJ,写出该反应的热化学方程式 。(2)已知:C(s)+O2(g)
11、=CO2(g)H=H1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H2;TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3;则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H 。(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率:v(H2)=045mol(Ls),则2 s末NH3的浓度为 。参考答案:(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g),H=2418 KJmol (2分)(2)H=2HlH2+H3 (2分)(3)06 molL-1(2分)18. (7分) 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧,将产生的
12、高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰,测得浓H2SO4增重7.2g,碱石灰增重17.6g。已知相同条件下,该烃的蒸汽对H2的相对密度为28,且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色,与HCL反应只有一种产物,推测它的分子式,写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案:略19. 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)(1)若反应在某时刻t时,n t (N2) = 13mol,n t(NH3) = 6mol,计算a的值(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n(始)n(平) = 。(最简整数比)(4)原混合气体中,ab = 。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2) (H2)= 。参考答案: