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1、贵州省贵阳市都拉中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是AFe2O3可用作红色涂料 B石墨可用作绝缘材料 CSi可用作半导体材料 DSiO2可用于制造光导纤维参考答案：B略2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是：ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2H2SSO2参考答案：D略3. 参考答案：D略4. 某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）A、一定大于0.001 m
2、olL-1 B、一定等于0.001 molL-1 C、一定小于0.001 molL-1 D、以上说法均欠妥参考答案：D略5. 下列过程必须通以直流电才能实现的是A、电化腐蚀 B、比较相同浓度盐酸和氨水的导电能力C、电镀 D、电离参考答案：C6. 下列关于反应热的说法正确的是( )A当?H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的
3、原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)XD. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐参考答案：C由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y 与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素，则X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径OCNa，即r(Z)r(X)H2
4、CO3，即WX，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D项错误；答案选C。8. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=393.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol、H=890.3kJ/mol、H=2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H
5、=1400kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确解答：解：A反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变H393.5kJ/mol，故A错误；B氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变H0，故B错误；C甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3
6、H2O（l）；H=1400kJ/mol，故D正确，故选D点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解9. 充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等则X的分子式是【 】ACH4 BC2H6CC3H6 DC4H6参考答案：D略10. 若溶液中由水电离产生的c (OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3-DK Fe3+ SO42 NO3参考答案：C11. 参考答案：B12. 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，
7、溶液呈中性，下列判断正确的是A加入的碱一定过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C生成的盐一定不发生水解 D反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略13. M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 参考答案：D14. 由2溴丙烷为原料制取1，2丙二醇 CH3CH（OH）CH2OH ，需要经过的反应为 A. 加成消去取代 B. 取代消去加成C. 消去取代加成 D. 消去加成取代参考答案：D略15. 含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va
8、、Vb，则两者的关系正确的是（ ） AVa10 Vb BVa =10 Vb CVb 10 Va DVb 10 Va 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的 。（2）反应采用水浴加热的目的是： 反应容器受热均匀， _。温
9、度计显示的温度最好控制在 左右；（3）装置B的作用是： 使溴乙烷蒸馏出， ；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 ；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是 、 ，接液管口恰好浸入到液面的目的是 ；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为 （填编号）A碘化钾溶液 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液参考答案：（1）水（2）控制反应温度在100以内 38.4 （3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动 （5）不溶于水 密度比水大 防止倒吸（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0
10、.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略18. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) =2C(g)反应进行到2s末，测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率。参考答案：略19. （5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。参考答案：反应式各1分； 1：2 （3分）略
