《广东省江门市营顶茶场中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市营顶茶场中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省江门市营顶茶场中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列说法中正确的是A油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D0.5 mol SO2的质量是 _ g,在标准状况下的体积为_L；含_个氧原子。参考答案：32 11.2 6.021023【详解】根据mnM 可知 0.5molSO2的质量是0.5mol 64g/mol32
2、g。根据 VnVm可知在标准状况下的体积为0.5mol 22.4L/mol 11.2L；1 分子二氧化硫含有2 个氧原子，则0.5mol 二氧化硫含有1mol 氧原子，个数是6.02 1023个。3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是: A. 熟石灰 -CaO B. 铝热剂 -Fe、Al2O3C. 石膏-CaSO4 2H2O D. 绿矾-CuSO4 5H2O 参考答案：C 生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A 错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B 错误；石膏 -CaSO4 2H2O，C 正确；胆矾 -CuSO4 5H2O，D 错误；正确选项C。4. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 (
3、 )A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了参考答案：D 略5. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（） 金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸ABCD全部参考答案：D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答【解答】解： 金属单质与酸或某些盐溶液反
4、应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故 能； 碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故能； 碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故 能； 非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故能； 酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故 能； 酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故 能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D6. 下列反应属于取代反应的是（）A甲烷与氯气混和后光照反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C乙
5、烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷参考答案：A 略7. 设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下， NA个水分子所占的体积为22.4L B任何状况下， NA个水分子的物质的量均为1mol C标准状况下， NA个分子的任何物质体积都约为22.4L DNA个水分子的摩尔质量为18g 参考答案：B 略8. 把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）A、HCl B 、Na2SO4 C、NH4Cl D 、CuSO4参考答案：D略9. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀)
6、 | C B Cu | 酒精 | Ag CZn | CCl4 | Cu D Fe | H2SO4(稀) | Fe 参考答案：A 略10. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + Cl2+ 2O2+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D11. 通常情况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子
7、排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氮（ N ）的第一电离能大于元素氧（O ）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（ Cu ）原子的电子排布式为 Ar3d104s1而不是 Ar3d94s2D、某种激发态碳（ C ）原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2参考答案：D12. 设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NAB.常温常压下， 22.4L 氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下， 48g O3所含的氧
8、原子数为3NAD.1 L 0.1molLNaCl 溶液中所含的 Na+为 NA参考答案：C 略13. 在铜与稀 HNO3 的反应中，若有lmol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol 参考答案：C HNO3被还原为 NO，1mol N 得 3mol 电子，而 1mol Cu 失 2mol 电子，若有lmol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为3/2mol，故 C 正确。点睛：铜与稀硝酸反应的方程式是，反应中硝酸表现酸性和氧化性，其中有6mol HNO3表现酸性， 2mol HNO3表现氧化性，表现氧化性
9、的硝酸被还原为NO。14. 已知 CH4( 气) + 2O2( 气) = 2H2O(液) + CO2( 气) + 890.3kJ 2H2O(液) = 2H2( 气) + O2(气) 571.6kJ那么， 1gH2与 1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是 A13.4 B11.7 C2.61 D4.61参考答案：C15. 下列气体中，对人体无毒的气体是（）ASO2 BN2 CNO DCO参考答案：B 解： A二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A 错误；B氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B 正确；CNO 是有毒气体，对人体健康有害，故C 错误；DCO 是无色无味的有毒气体
10、，对人体健康有害，故D 错误；二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. 实验室要配制 100mL 0.5mol L1的 NaCl 溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体_ _g 。（2）若用 NaCl 固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有（3）配制过程有以下操作：A.移液， B.称量， C.洗涤， D.定容， E.溶解， F.摇匀。其正确的操作顺序应是 _ _ ( 填序号 )。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_（填序号）。 A. 称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl 固体B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直
11、接定容 D. 定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1） 2.9 （2） 烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管（3） BEACDF （4） ABD 略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添) 。（1）Na2CO3和 SiO2（2）CaCO3和 Na2SiO4参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为 SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应
12、的是 SiO2。化学方程式： Na2CO32HCl2 NaClH2O CO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为 Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为 Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2O CO218. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH ）2、KNO3、CO2、空气、含镁 60% 的 MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类19. （6 分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
