2022年中考化学模拟试卷四(满分100)

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1、2022 年中考化学模拟试卷四 总分值 100计算所用相对原子质量：C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32 ；Fe-56；Cu-64；Zn-65 一、选择题 以下各题，只有一个符合要求的答案，每题2 分，共 30 分1材料与人类生活密切相关。以下物品是由有机合成材料制成的是A羊毛衫B塑料脸盆C不锈钢餐具D玻璃杯2在化学反响中，一定发生变化的是A原子种类B分子种类 C元素种类 D分子数目3物质的性质决定其用途。以下表达错误的选项是A熟石灰能和酸发生反响，可用熟石灰改良酸性土壤B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期C“洗洁精有乳化功能，可用“洗洁精洗涤餐具上的油

2、污D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐4在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q 反响前的质量g17 18 3 44 反响后的质量g0 0 82 0 那么该密闭容器内发生反响的根本类型是A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响5以下常见的实验只发生物理变化的是A活性炭吸附墨水中的色素B氢气燃烧C无水硫酸铜检验水D稀硫酸除铁锈6以下实验或实验操作正确的选项是A过氧化氢制氧气B高锰酸钾制氧气C刷洗试管 D称量氢氧化钠固体7以下是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的选项是A它们表示四种元素B表示的

3、粒子在化学反响中易得电子C都是稳定结构，都属于阳离子D表示的粒子为金属原子8原子中：质子数Z+中子数 N=质量数 A，表示元素X的质子数与质量数的符号为ZAX。据最新报道钬元素的原子67166Ho可有效地治疗肝癌，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是A32B 67 C99D166 9下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是A物质： CO2；所含杂质：O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网B物质： KOH溶液；所含杂质：K2CO3；除去杂质的方法：参加足量稀盐酸至不再产生气泡C物质： NaCl；所含杂质： CaCO3；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发D物质： H2；所含杂质： H

4、2O ；除去杂质的方法：通过浓H2SO410在生日宴会上， 人们经常会在许下美好的愿望后吹熄生日蜡烛，用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是A降低蜡烛的着火点B消除可燃物C隔绝空气D 使燃着的烛心温度降低11空气是人类珍贵的自然资源，以下关于空气的说法错误的选项是A空气的主要成分是氮气和氧气B造成空气污染的气体主要有CO 、CO2和 SO2等C饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气D工业上常用别离液态空气的方法制备氧气12 以下所示分别是二氧化碳的制取、枯燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的选项是 ABC D13在以下含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是KClO3HClOCl2NaClO

5、4KClAB C D14某钢样品的含碳量为0.6%杂质元素不考虑，假设碳元素主要以Fe2C和 Fe3C的形式存在，那么该钢样品中Fe2C和 Fe3C的质量分数范围是A0.03% 2%B 0.6% 0.87%C 2.48% 3.6%D6.2% 9%15某学生用化学知识解决生活中的问题，以下家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾KIO3C用纯碱 Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物二、选择题 共 5 小题，每题2 分，总分值10 分16以下实验操作和处理方法可能会引发平安事故的是将水沿着烧杯内壁缓慢参加浓硫酸中，并

6、用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并翻开所有门窗通风用氢气复原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A B C D17有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10% 的稀盐酸中，后者放入质量分数为10% 的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A锌一定没有剩余B最终产生氢气的质量相等C消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为11 D消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为7398 18同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，以下方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是选 项实 验 设 计现象结 论 金

7、 属 的 活 动 性 将 铝 丝 放 入 硫 酸 铜 溶 液无 现 象Cu Al 将 铝 丝 放 入 硫 酸 镁 溶 液 中铝 丝 外 表 有 固 体 析 出Al Mg 分 别 将 锌 粉 与 铁 丝 放 入 相 同浓 度 的 稀 盐 酸 中锌 粉 产 生 气 泡 的 速 率比 铁 丝 快Zn Fe 分 别 将 铁 丝 与 铜 丝 放 入 相 同浓 度 的 稀 盐 酸 中铁 丝 外 表 产 生 气 泡 ，铜丝 无 现 象Fe Cu A B C D19以下装置能到达对应实验目的是A比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B制取并收集CO2气体C确认 CO2和 NaOH 已发生反响D形成蓝色喷泉20

8、有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH 、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中， 向烧杯中参加足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如以下列图象，结合图象判断以下说法合理的是A加水后得到的液体中一定含有OH-B白色不溶物可能为Mg(OH)2或 BaSO4C原固体中可能含有三种物质D酸溶液不可能为稀硫酸三、填空题 将答案填在相应的位置，此题包括5 小题，共31 分。21写出符合以下要求的化学用语填元素符号或化学式：地壳中含量最高的金属元素的氧化物的化学式是；碳铵中的阴离子是；空气中体积分数最大的气体的化学式是

9、。22化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质。1人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患病；2 近期在我国某一地区查获“毒豆芽， 经检测， 该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星 其中尿素属于农业中广泛使用的选填“氮肥、“磷肥、“钾肥或“复合肥，而亚硝酸钠、恩诺沙星那么对人体有害；3馒头为我们生活中的一种食品, 但不法商贩为了美观和降低本钱，一是添加了柠檬黄PbCrO4 使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低本钱，二者均会对人体造成危害。上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的；柠檬黄中Pb的化合价为 +2 价，那么Cr 的化合价为价。23水

10、和溶液在生产生活中重要的作用。1自来水厂常用的净水方法有沉淀、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是， 水是一种珍贵的自然资源，我们必须保护水资源。预防水污染的措施有写一条即可 。2如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，答复以下问题： 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；假设固体甲中含有少量乙时可用方法提纯甲填“蒸发结晶或“冷却结晶；t2 用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙填“或“=；配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是。A量筒量取水时仰视读数B配制好的溶液向细口瓶转移时溅出C固体甲中含有杂质实验室需要配制50g 溶质

11、质量分数为4% 的氢氧化钠溶液， 所需固体氢氧化钠的质量为g，主要操作步骤是：计算、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是。24某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下列图： CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。1甲同学将酚酞试液滴入CaOH 2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：CaOH 2 溶液呈填“酸性、“碱性或“中性；2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有酸碱指示剂除外；3丙同学根据反响得出结论：实验室存放碱溶液时需；4丁同学将Na2CO3溶液参加Ca(OH)2

12、溶液中，充分反响后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。那么上层溶液中一定含有的溶质是酸碱指示剂除外，可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是。25 某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏- 物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系。1A、B、 C 、D分别是初中化学常见的四种物质，如图 1 所示。假设其中A能够供给动植物呼吸， C能参与植物光合作用，且A、B、C、 D都含有相同的某一种元素。那么 A的化学式为， 写出 DA、AB的化学反响方程式、 。2小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图 2 的反响关系图，其中E、G、M 、Q、R

13、也都是初中化学常见的物质。假设E的相对分子质量为 100，Q是一种最常见的溶剂。那么写出符合以下要求的化学方程式：RE：，反响根本类型：复分解反响EG：，反响根本类型：分解反响。四、实验题 将答案填在相应的位置，此题包括2 小题，共 19 分26以下两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。1根据如图 A E所给的装置，答复以下问题：实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为，收集装置是填字母实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为，验满方法是。2在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察以下 FK各个装置的特点答复以下问题：实验室假设用F 装置收集氧气，那

14、么氧气应从口进入填导管口符号；假设要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置；假设要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯洁的一氧化碳，应选用装置。27金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1 为歼 -15 飞机在辽宁舰上起飞。1铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、。2改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈，该反响的化学方程式为。3为了防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2 的两个实验：实验一中，小明以“金属外表产生气泡

15、的快慢为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；实验二中，假设出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反响的化学方程式为。4辽宁舰的建造消耗了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用图3 所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数装置气密性良好，反响完全且赤铁矿中的杂质不参加反响，称重赤铁矿样品的质量为wg。装置 A中生成铁的化学方程式为，装置 B中发生反响的化学方程式为；要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是或。五、计算题 将答案填在相应的位置，此题包括2 小题，共10 分28烧杯中装有200g 硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g 。向烧杯中逐

16、渐参加锌粒，放出气体质量与参加锌粒质量的关系如下列图，当恰好完全反响时，所得的溶液为不饱和溶液。请计算：1 m= ；2原混合溶液中H2SO4的质量分数为。29烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，该溶液中含 H2SO4的质量为9.8g 。 某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐参加10% 的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：参 加 NaOH溶 液 的 质 量 /g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生 成 沉 淀 的 质 量 /g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 1得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g；2参加反响的NaOH溶液的总质量是多少克要求写出计算过程3画出在该混合溶液中参加NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线见答题卡。