《福建省泉州市江水中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省泉州市江水中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市江水中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 关于钠元素,下列叙述中不正确的是:A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子,表现强氧化性D、不同条件下,钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案:C略2. 下列结论错误的是( ) 微粒半径:K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性:HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性:S2C1BrI 氧化性:C12SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性:O
2、NPSi金属性:BeMgCarZrWrX,选项A错误;B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大,但小于金刚石,选项B错误;C非金属性NS,非金属性越强,对应氢化物越稳定性,X的氢化物为NH3,W的氢化物为H2S,热稳定性:NH3H2S,选项C正确;D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水,选项D错误。答案选C。6. 向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A1mol/L B1.5mol/L C3mol/L D6mol/L参考答案:C7. 把各组中的气体通入溶液中,
3、溶液导电能力显著增强的是()ACO2(g)通入NaOH溶液中 BCO2(g)通入石灰水中CNH3(g)通入CH3COOH溶液中 DNH3(g)通入盐酸中参考答案:C略8. 下列实验操作:过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.参考答案:A9. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 () 参考答案:C10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水参考答案:D略11. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A
4、. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3参考答案:B试题分析:Cu和盐酸不反应,不能得到CuCl2,A错;Fe和Cl2得到的是 FeCl3,C错;Fe和盐酸得到的是FeCl2D错,选B。12. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A. 离子的还原性:Y2-Z- B. 氢化物的稳定性:H2YHZC. 质子数:cb D. 原子半径:XW参考答案:A分析:元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处
5、于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,据此分析判断。详解:A非金属性FO,非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则阴离子的还原性越弱,则离子还原性O2-F-,A正确;B非金属性FO,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HFH2O,B错误;C由以上分析可知c=8,b=11,则质子数cb,C错误;DW为Al元素,X为Na元素,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径NaAl,D错误。答案选A。13. 实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫,下列说法不正确的是 ( )A.铜是还原剂,发生了氧化反应 B.每生成64gSO2,转移电子的物质的
6、量是2molC.每消耗1molCu,起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中,浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案:C略14. 反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下,快慢顺序为( )v(A)= 0.15mol/(L?s) v(B)= 0.6mol/(L?s) v(c)= 0.4mol/(L?s)v(D)= 0.45mol/(L?s)A. B. =C. =D. 参考答案:B【详解】以v(B)=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断v(A)=0.15mol?L-1?s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=3v(A)=0.45mol?L-1?s-1;v(B)=0
7、.6mol?L-1?s-1;v(C)=0.4mol?L-1?s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=1.5v(C)=0.6mol?L-1?s-1;v(D)=0.45mol?L-1?s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=1.5v(D)=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为=。故选B。15. 污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法其中属于化学变化的有()A BC D参考答案:A解:在处理污水的过程中,中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成,都属于化学方法;过滤可以把不溶于水的物质除去,过滤过程中没有新物质生成,属于
8、物理变化,即过滤法属于物理方法故选A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是_.(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为他们
9、的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3?_(填“能”或“不能”)。参考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O(2分)(2)NH3的密度小于空气(2分)(3)乙(2分);2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2分)(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)(2分)(5)丙(1分);不能(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求:(1)白色沉淀的质量(2)原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案:(1) 9.32g (2) 0.3mol/L略18. (7分)使一定的磷化氢和氢气的混合气体,依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支玻璃管中装有铜屑,发生反应为: ,玻璃管质量增重4.96g;第二支玻璃管中装有氧