《福建省泉州市江水中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市江水中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市江水中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于钠元素，下列叙述中不正确的是：A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案：C略2. 下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：O
2、NPSi金属性:BeMgCarZrWrX，选项A错误；B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C非金属性NS，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3H2S，选项C正确；D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。6. 向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A1mol/L B1.5mol/L C3mol/L D6mol/L参考答案：C7. 把各组中的气体通入溶液中，
3、溶液导电能力显著增强的是（）ACO2(g)通入NaOH溶液中 BCO2(g)通入石灰水中CNH3(g)通入CH3COOH溶液中 DNH3(g)通入盐酸中参考答案：C略8. 下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.参考答案：A9. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 () 参考答案：C10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A
4、. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3参考答案：B试题分析：Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2得到的是 FeCl3，C错；Fe和盐酸得到的是FeCl2D错，选B。12. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 离子的还原性：Y2-Z- B. 氢化物的稳定性：H2YHZC. 质子数：cb D. 原子半径：XW参考答案：A分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处
5、于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析判断。详解：A非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，A正确；B非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，B错误；C由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，C错误；DW为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl，D错误。答案选A。13. 实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是 （ ）A.铜是还原剂，发生了氧化反应 B.每生成64gSO2，转移电子的物质的
6、量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C略14. 反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ）v（A）= 0.15mol/(L?s) v（B）= 0.6mol/（L?s） v（c）= 0.4mol/（L?s）v（D）= 0.45mol/（L?s）A. B. =C. =D. 参考答案：B【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；v（B）=0
7、.6mol?L-1?s-1；v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为=。故选B。15. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学变化的有（）A BC D参考答案：A解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于
8、物理变化，即过滤法属于物理方法故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们
9、的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？_(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案：(1) 9.32g (2) 0.3mol/L略18. （7分）使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，发生反应为： ，玻璃管质量增重4.96g；第二支玻璃管中装有氧
