《湖南省衡阳市亲仁中学2020年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市亲仁中学2020年高二化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市亲仁中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B2. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常
2、数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 Cd 点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略3. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A容器内原子总数不变 B容器内分子总数不变 C容器内压强不变D发生的反应属于取代反应参考答案：C略4. 已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0 在850 时,其平衡常数K=1，850 时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O
3、，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知. 此时反应向正反应方向进行B. 平衡时CO2的物质的量为0.molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，减小D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。参考答案：D略5. 下列说法中正确的是：所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子
4、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A B C D 参考答案：D略6. 下面的“作用”与表面活性剂无关的是A润湿作用 B.软化作用 C. 乳化作用 D.发泡作用参考答案：B7. 右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是：A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 参考答案：C略8. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生
5、成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是 （ ）A充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+ 4H2OB充电时电池的正极和电源的正极相连 C放电时正极反应为Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放电时每有1 mol FeO42被氧化，转移3 mol e参考答案：CD略10. 下列说法正确的是A自然界的金属都以化
6、合态的形式存在B在冶炼金属的反应中，CO是还原剂C金属单质都具有较好的导电、导热和延展性D原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀参考答案：B略11. 美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的结构简式为。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐C.半胱氨酸可以与HCl反应D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是参考答案：D半胱氨酸中的“COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。12. 下列物质
7、有固定熔点、沸点的是（ ） A.冰醋酸 B.汽油 C.煤 D.天然气参考答案：A略13. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）A、醋通常用作调味剂去除腥味 B、亚硝酸钠可以用作发色剂C、我国应禁止使用味精 D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂参考答案：C略14. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ；序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)高锰酸钾溶液洗气B苯甲酸（硫酸钾）NaOH溶液重结晶C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰过滤参考答案：C略15. 右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。
8、观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ） A生铁片中的碳是原电池的阳极 B生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀 C具支试管中溶液pH逐渐减小 D导管内液面下降时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸
9、板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）简述理由参考答案：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量
10、的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热
11、量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的
12、热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？参考答案：22.4略18. 在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？参考答案：略19. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(写三组)。参考答案：（1）2.7 g（2）C2H4 （3）C4H6，H2；C3H8,CO；C3H6，CH2O略
