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1、湖南省益阳市思游中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A X是A元素，Z是VIIA元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略2. 下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间
2、可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略3. 下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：（A）新制氢氧化铜 （B）银氨溶液 （C）金属钠 （D）氢氧化钠溶液 参考答案：D4. 下列反应不属于取代反应的是()A. C2H4Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5OC2H5H2OC. C2H5ClH2OC2H5OHHCl D. CH44Cl2CCl44HCl参考答案：AC2H4Cl2C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OHC2H5OC2H5H2O 反应中，乙醇OH上的H原子被C2H5取代生成乙
3、醚，属于取代反应，B错误；C2H5ClH2OC2H5OHHCl反应中， OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH44Cl2CCl44HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O参考答案：D【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜
4、；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C错误；D项、少
5、量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正确。故选D。6. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量 参考答案：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁【考点】有关混合物反应的计算【分析】0a发生的反应为：Fe3+3OHFe（OH）3、Al3+3OHAl（OH）3，ab段反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OHA
6、lO2+2H2O1 1x （3.63）mol则：x=（3.63）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3+3OHAl（OH）3可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol3=1.8mol，Fe3+3OHFe（OH）31 3y （31.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁7. 下列化学用语正确的是A. 乙醇分子式：CH3CH2OHB. 氮气的结构式：C. 中子数为8的氧原子：D. 环己烷的结构简式
7、：参考答案：C【详解】A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O下列说法正确的是（）AH2SO4是氧化剂BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：
8、C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答解答：解：AH2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； BKClO3中Cl从+5价降到+4价，被还原，生成还原产物，ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，故C正确；D反应中共转移2mol电子，故1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧
9、化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大9. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且必须比水密度大C. 不溶于水，且必须比水密度小D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解参考答案：DA项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B项，萃取剂必须和水互不相溶，但密度不一定比水的大，故B错误；C项，萃取剂必须和水互不相溶，但密度不一定比水的小，故C错误；D项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确。点睛：本题考查了萃取剂的选择原则，萃取是
10、利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；根据萃取的定义可知，萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。10. 下列实验设计方案中，可行的是 （）A用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略11. 已知在热的碱性
11、溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO3 BNaClO3、NaClO4 CNaCl、NaClO DNaClO、NaClO3参考答案：A略12. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na、SiO32- 、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分
12、析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4在酸性溶液中为紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。13. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 () 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C
13、氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A14. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 参考答案：A略15. 下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F
14、分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_。（3）B装置的作用_；E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_mol-1 （用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
