《湖南省益阳市大福镇中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市大福镇中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市大福镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe3+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 （ ） A1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Bx=4 C每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol DS4O62是还原剂参考答案：答案：A2. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量
2、n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 时发生的离子反应为H+OH-=H2OC. c点时的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol参考答案：【知识点】离子反应 B4 【答案解析】B 解析： A根据分析可知，ab段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OH-H2O，故B正确；Cc点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于C
3、l-，但是大于OH，故C错误； D在ab段，加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol盐酸，bc段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义3. 下列判断正确的是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiH4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有 B只有 C D都正确 参考答案：D
4、略4. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2Ox，式中m等于（ ）A.3nB.6nC.6nD.3n参考答案：B 略5. 常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42-)均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Cb点对应的Ksp大于a点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于310-3 molL-1参考答案：D试题分析：ACaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c
5、(SO42-)c(Ca2+)，故A错误；Bd为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；CKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=910-6，则平衡后(Ca2+)c(SO42-)，c(SO4-)小于3l0-3mol/L，故D正确；故选D。6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO3
6、6H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs 每生成75 g As，还原剂失去的电子为03 mol M为OH SnCl是氧化产物 A B C D参考答案：A略7. 参考答案：C8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的强 C、HBr的热稳定性比HI的强 D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略9. 下列离子方程式书写正确的是() A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BSO2气体
7、通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟： D向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：参考答案：D10. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略11. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W
8、 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略12. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。
9、下列说法正确的是 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略13. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254
10、g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 参考答案：C略14. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气参考答案：D略15. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b 所示,反应过程中的能
11、量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，
12、过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在B-
13、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。参考答案：（1）Al(OH)3 OH=Al(OH)4 或 Al(OH)3 OH=AlO22H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O（5）c d （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a= 。 （2）反应达到平衡时
