《湖南省湘西市吉首民族中学2020年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西市吉首民族中学2020年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘西市吉首民族中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式HH1H2。则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D参考答案：A2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （）参考答案：答案：D3. 实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是 A玻璃集气瓶 B不锈钢坩埚钳 C塑料药匙 D陶瓷蒸发皿参考答案：C略4.
2、 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H=25kJmol1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2(CH3OH)=(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率参考答案：D解析：A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为(CH3OH)=2(CH3OCH3)，错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基
3、本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。5. 有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A74 B73 C72 D71参考答案：B略6. 下列说法正确的是 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 (NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小 含有阴离子的物质中一定含有阳离子 常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1、CO32不能大量共存 因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入
4、SO2，溶液褪色 A. B. C. D. 参考答案：C7. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol参考答案：C略8. 用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B电解池的阳极反应式为： C电解池中溶液pH变小D燃料电池中溶液pH变大 参考答案：C9. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若
5、X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c10.14 molL-1 参考答案：D略10. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是 A分子具有7个碳原子的芳香烃 B相对分子质量为30的烷烃 C分子中具有12个氢原子的烷烃 D分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：C略11.
6、 下列有机物命名错误的是 ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D2，5-二甲苯参考答案：D略12. 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLB该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 20.3 LC该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1参考答案：A略13. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
7、（） 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、浓硫酸加热参考答案：答案：C14. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是Ac(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) Bc(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)+c(NH4+)+ c(NH3)=0.1mol/L Dc(OH)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：A略15. 常温下将0.1 mol下列物质分别投入90 g水中充分混合：NaNaOH Na2ONa2O2，所得
8、溶液中OH物质的量浓度大小排列顺序正确的是 A BC D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为 ，原料A的名称为 。（2）下列分析合理的是 （填字母）A有机物6可发生水解反应 B有机物5能发生银镜反应C有机物3与5的反应为加成反应 D有机物6中至少有8个碳原子共面（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）： 。（4）NBS的结构简式为 。（5）写出一种符合下列条件：能发生银镜反应且苯环上的一取代物的核磁共振氢谱有两种峰的有机物1的同分异构体的结构简式 。参考答案：（1）C12H19ON3，对
9、甲基苯甲酸（或4甲基苯甲酸）（各2分）（2）ABD（3分，漏选1个扣1分，错选0分）（3）（3分）（4）（2分）（5）或或（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。
10、 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：18. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHC
11、l3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极
12、发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0
