《湖南省湘潭市湘乡洋潭中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市湘乡洋潭中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市湘乡洋潭中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：（ ）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L参考答案：D2. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（ ） A125mL B
2、200mL C250mL D560mL参考答案：C3. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （）A B C D参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C4. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L1，则质量
3、分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L1的NaCl溶液，设密度是1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol?L1的NaCl溶液，设密度是2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以12，即w%2a%故选C【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度
4、中等5. 取200mL 0.3mol?L1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.36mol?L1 B. 0.6mol?L1 C. 0.3mol?L1 D. 0.24mol?L1参考答案：A稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选A。6. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性： WRC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5、参考答案：D略7. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径： FNa+Mg2+Al3+ B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SO4H3PO4 H2CO3 D碱性强弱： NaOH KOH CsOH 参考答案：D略8. 用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A74.8 g B44 g C29.5 g D88 g参考答案：C略9. 分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ） A2A+B =2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H0参考答案：C略10. 下列实验操作中正确的是
6、( )A进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BC略11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） 参考答案：A12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为X+2 X+8 X+26 X18 X+14 A B C D全部参考答案：A13. 下列有关气
7、体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略14. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略15. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 ( )A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49
8、 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_，B_。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_（把序号填入空白处）。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_
9、，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。 参考答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2) (3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 (4) 蓝色 2I-+Cl2=I2+2Cl- 橙色 (5)B解析：根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯
10、气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入
11、足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）。已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2。（1）分别写出AL和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式： 、 。（2）求此硅铝样品中硅、铝的质量比为 。 参考答案：18. （1）（4分）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？计算过程:（2）（6分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体完全溶解，溶液呈
12、中性（不考虑盐类水解）。铝片中铝单质有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，生成多少克沉淀？计算过程:参考答案：（1）（4分）答案2.24L7.3g。利用反应方程式进行计算：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 87 4mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2)列比例求得：V(Cl2)2.24L，消耗HCl的物质的量为0.4mol，被氧化的HCl为0.2mol，其质量为0.2mol36.5g/mol7.3g。（2）2.7g（2分）0 g(没有沉淀)（共4分） Al3+共为0.3mol (2分 ) 判断出NaOH过量（1分） Al(OH)3再进一步与剩余NaOH反应完（1分）19. 将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。（1）燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式。（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。参考答案：(1)8.16 g(2)C7H8O略
