《湖南省湘潭市方上桥中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市方上桥中学高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市方上桥中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的
2、分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。2. 一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.47参考答案：B略3. 下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A. 断裂1molHH键的同时形成2molHI键B. 混合气体的平均摩尔质量不再改
3、变C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D. 混合气体的颜色不再改变参考答案：DA. 断裂1molHH键的同时形成2molHI键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和体积不变，混合气的平均相对分子质量始终不变，因此混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明，B错误；C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D. 混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确，答案选D。点睛：掌握可逆反应平衡状态
4、的含义、特征和判断依据是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据即正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。因此对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。判断时需要注意结合可逆反应的特点，例如本题中反应前后气体的体积不变等。4. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（ ）A.有1.6克水生成有 B. 8.4克铜生成 C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0
5、.2克 参考答案：C略5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 g D2O所含的电子数为10NAB. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA参考答案：D分析：A项，D2O的摩尔质量为20g/mol；B项，1个H2O2中含有2个氢氧极性键；C项，标准状况下CCl4呈液态；D项，O2和O3互为同素异形体。详解：A项，D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）= =0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项错误；B项，H2O2的结构式为H-O-
6、O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项错误；C项，标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D项，O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）= =2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项正确；答案选D。6. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ参考答案：C【考点】有关反应热
7、的计算【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molHO键，1molH2中1mol HH键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C7. 下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是 （ ） AH2S+SO2S+H2O BS在空气中燃烧 C过氧化钠与水反应 D钠在空气中燃
8、烧参考答案：C略8. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ( )AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素参考答案：A金属元素和非金属元素分界
9、线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。10. 元素周期表中第 m 号元素， 其原子的质量数为 n ， 关于该元素的下列叙述中正确的是A其原子核内中子数和质子数都是 mB其原子核内中子数为 ( n m ) 个， 核外电子数肯定为 m 个C其原子质量是12C 原子质量的 n 倍D其原子质量与 12C 原子质量之比约为 n : 12参考答案：D略11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒的直径大小不同C能否通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明参考答案：B12. 已知： 2H2O(l) = 2H2(g)
10、 + O2(g)；H =+571.6kJCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )A1:3.4 B1:1.7 C2.6:1 D4.6:1参考答案：C略13. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 参考答案：B14. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK、Na、NO、MnO BMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2DNa十、Ba2、OH、SO参考答案：B15. 下列各表中的数字代表的
11、是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ） A. B. C. D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气
12、泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_（填“A”或“B”或“C”）。 （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定
13、性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。参考答案：（10分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响 （2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （2分）（4）A （1分）（5）溶液中气泡产生的速率 （1分） 排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？ 参考答案：KOH 15.7% KHCO3 84.3% 18. 世界上每年铜的
