《湖南省永州市镇中学2020年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市镇中学2020年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市镇中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（ ） A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增 C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的最高正化合价呈现周期性变化参考答案：C略2. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应参考答案：B略3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2的反应B. Ba(OH)28H2
2、O 与 NH4Cl 的反应C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应参考答案：AA、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。4. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有水、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。A B C D全部参考答案：D略5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.
3、 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 参考答案：CA.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质
4、浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。6. 用相同体积的0.1molL-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A321B123C311D133参考答案：D7. 下列叙述正确的是A3.011023个SO2分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16gC1
5、mol H2O的质量为18g/mol D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：A略8. 某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO42参考答案：C9. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略10. 与主族元
6、素在周期表中所处的位置有关的是（ ）A.相对原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数参考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是17，0族是2或8，副族及第是1或2。所以正确的答案是D。11. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A、NaCl B、CO2 C、NaOH D、O3参考答案：C略12. 下列说法正确的是 A由H原子形成1molHH键要吸收热量B化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极参考答案
7、：C略13. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案：A略14. 通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，其实验包括着下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是取少量淀粉加水配成溶液 加热煮沸 加入碱液并中和呈碱性 加入新制的Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀H2SO4 再加热A B C D参考答案：B略15.
8、 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是 ，其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是 （2）收集氨气时应选用 法（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法 （4）为了得到干燥的NH3，用 干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl
9、2D、P2O5 参考答案：（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A【考点】氨的实验室制法【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白
10、烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂【解答】解：（1）A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出
11、，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生
12、成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合； C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2=2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1） 以O2表示的该反应的速率；(2)平衡时SO3的物质的量。参
13、考答案：略18. （16分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率参考答案：(16分) (1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%略19. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（8分）c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和 c(H2SO4)=1.5 mol/L
