《湖南省永州市镇中学2020年高一化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省永州市镇中学2020年高一化学期末试卷含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市镇中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是( ) A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增 C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的最高正化合价呈现周期性变化参考答案:C略2. 在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应参考答案:B略3. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A. 灼热的炭与CO2的反应B. Ba(OH)28H2
2、O 与 NH4Cl 的反应C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应参考答案:AA、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应,故A正确;B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应,故B错误;C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应,故C错误;D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应,故D错误;故选A。4. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有水、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )。A B C D全部参考答案:D略5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.
3、 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL-1s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 参考答案:CA.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应,硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,反应速率不相同,故A错误;B反应速率是指单位时间内物质
4、浓度的变化,是平均速率不是瞬时速率,故B错误;C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同,则反应速率相同,故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系,反应速率是表示的化学反应相对快慢的,故D错误;故选C。点睛:本题考查了影响化学反应速率的因素,反应速率化学反应相对快慢,与反应现象没有必然关系。6. 用相同体积的0.1molL-1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A321B123C311D133参考答案:D7. 下列叙述正确的是A3.011023个SO2分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16gC1
5、mol H2O的质量为18g/mol D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案:A略8. 某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO42参考答案:C9. 常温下,由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上,应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性参考答案:A略10. 与主族元
6、素在周期表中所处的位置有关的是( )A.相对原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数参考答案:D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是17,0族是2或8,副族及第是1或2。所以正确的答案是D。11. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A、NaCl B、CO2 C、NaOH D、O3参考答案:C略12. 下列说法正确的是 A由H原子形成1molHH键要吸收热量B化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D锌锰干电池中碳棒是负极,锌片是正极参考答案
7、:C略13. 发射“神六”的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体,产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案:A略14. 通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖,其实验包括着下列一些操作过程,这些操作过程的正确排列顺序是取少量淀粉加水配成溶液 加热煮沸 加入碱液并中和呈碱性 加入新制的Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀H2SO4 再加热A B C D参考答案:B略15.
8、 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 如图,实验室制取氨气有几种方法,(1)当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是 ,其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是 (2)收集氨气时应选用 法(3)写出一种检验氨气是否已经收集满的方法 (4)为了得到干燥的NH3,用 干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl
9、2D、P2O5 参考答案:(1)A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;B;(2)向下排空气;(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成;(4)A【考点】氨的实验室制法【分析】(1)依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置,反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气;A装置属于固固混合加热装置,B装置属于固液混合不加热型装置,从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置;(2)氨气的密度比空气小;(3)依据氨气溶于水呈碱性,以及氨气和氯化氢生成白
10、烟证明;(4)氨气是碱性气体,用碱性干燥剂干燥,碱石灰是碱性干燥剂【解答】解:(1)A装置属于固固混合加热装置,用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气,反应物是固体和固体加热制备气体的反应,选用大试管加热制备氨气,选则装置A,用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气,反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;故答案为:A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;NaOH溶于水放出热量,故致使溶于水的氨气溶解度降低,从而逸出,氨水为弱电解质存在电离平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH,加入氢氧化钠,氢氧根浓度增大,平衡左移,氨气逸出
11、,B装置属于固液混合不加热型装置,当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B,故答案为:B;(2)氨气密度比空气轻,易溶于水,用向下排空气法收集;故答案为:向下排空气;(3)检验氨气是否已经收集满的方法,依据氨气溶于水呈碱性,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色,氨气和氯化氢反应生成氯化铵,现象为生成白烟,所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成,故答案为:将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生
12、成;(4)干燥氨气需要选择碱性干燥剂;A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气,故A符合;B、浓H2SO4和氨气反应,不能用来干燥氨气,故B不符合; C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物,不能干燥氨气,故C不符合;D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气,不能干燥氨气,故D不符合;故答案为:A三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2=2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算:(1) 以O2表示的该反应的速率;(2)平衡时SO3的物质的量。参
13、考答案:略18. (16分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求:(1)混合气体中含H2的体积百分比; (2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率参考答案:(16分) (1)50% (2)6:5 (3) N2的转化率为25%,H2的转化率为37.5%略19. (8分)在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中,加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时,恰好使SO42全部沉淀。过滤,在滤液中加入足量锌粒,完全反应后收集到的气体为3.36 L(标准状况)。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案:(8分)c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和 c(H2SO4)=1.5 mol/L