《湖南省湘潭市泉塘子中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市泉塘子中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市泉塘子中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 过氧化氢 臭氧 二氧化硫 活性炭A、 B、 C、 D、参考答案：D略2. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液A B C D参考答案：D3. 下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl参考答案：B略4. 下列有机
2、反应中，与其它三个反应类型不同的是 ( )AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC2C2H5OH C2H5OC2H5+H2OD参考答案：B略5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)1 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A. 36B. 24C. 16D. 9参考答案：B平衡时c(HI)4 molL1，HI分解生成的H2的浓度为1 molL1，则 NH4I分解生成的HI的浓度为4 molL1+21 molL1=6 molL1，所以NH
3、4I分解生成的NH3的浓度为6 molL1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)c(HI)= 6 molL14 molL1=24 mol2L2。故选B。6. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZC.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3D.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ参考答案：D7. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A.AlCl3 B.KHC
4、O3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3参考答案：C略8. 23Na与23Na+比较，相同的是（ ）。A微粒半径 B化学性质 C最外层电子数 D中子数参考答案：D略9. 下列实验操作或装置正确的是（ ）A. 转移溶液B. 蒸馏C. 过滤D. 稀释浓硫酸参考答案：CA. 转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B. 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C. 过滤装置正确，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。10. 下列各组物质混合后，不能生成Na
5、OH的是A. Na和H2O B. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：DA、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A不选；B、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故B不选；C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C不选；D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D选；故选D。11. 下列事实或现象与胶体性质无关的是A煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6、参考答案：D略12. 下列物质中，不能用单质直接化合生成物质是（ ）A. FeCl2B. COC. SO2D. NO参考答案：A【详解】A.Cl2具有强的氧化性，可以将变价金属Fe氧化为FeCl3，因此不能通过单质直接化合形成FeCl2，A符合题意；B.C与不足量的O2在点燃时反应产生CO，B不符合题意；C.S单质在空气或氧气是燃烧产生SO2，C不符合题意；D.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，D不符合题意；故合理选项是A。13. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解参考答案：C略14. 对于反应中
7、的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应参考答案：A当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。 15. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟N
8、aOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D来源: 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果
9、的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。参考答案：(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2) ab (3)反应物本身的性质 (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面
10、的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个
11、小题，共30分）17. 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）HCl溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g (2)8 molL1略18. (9分)某元素能形成两种氧化物和(mn)，二者化学式量之差为16。 (1)则m与n的关系式为 (2)若中氧的质量分数为60，中氧的质量分数为50，则R的相对原子质量为多少?参考答案：(1)式量之差(m-n)16=16；所以m-n=l4分(2)(R+16m)：R=1：40(R+16n)：R=l：50，联立解得：R=32 5分19. 某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.2041024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子。 （1）该金属元素符号是_，摩尔质量是_。 （2）原子核内有_个质子，_个中子。参考答案：（1）Ca； 40 g/mol; （2） 20； 20
