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1、湖南省湘潭市姜畲镇泉圹子中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、 B苯、己烯 C乙醇、乙酸 D庚烷、己烷 参考答案：D略2. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略3. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L CO
2、2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB. 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：B略4. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+
3、)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)c (OH)参考答案：A略5. 参考答案：C略6. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中还原剂是ACaH2 BH2O CCa(OH)2 DH2参考答案：A7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A、Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH- B 、H+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C、Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3- D、Na+ 、HCO3- 、OH- 、Ca2+ 参考答案：C略8. 从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+
4、6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C略9. 若某反应的方程式为：A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B碱 C单质 D电解质参考答案：C略10. 下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的
5、变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B CD 参考答案：答案：D11. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利
6、流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点12. 下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（ ）ACaCl-2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 参考答案：A略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的
7、物质的量为（ ） A0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol参考答案：C略14. 下列说法中正确的是（ ）A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C水玻璃可用做制备木材防火剂的原料DSO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案：CA中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而 乙烯使溴水褪色 是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。15. X、Y、Z、W是中学化学常
8、见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）MnO2是一种重要的催化剂某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的 MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 （2）第步反应的离子反应方程式为（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒（4）上述流程中可用于循环使用的物质是 （
9、填化学式）（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 （6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为 g参考答案：（1）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2；（6）2.48考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）
10、样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；（5）
11、MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g18.35g3.45g=2.48g解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应
12、生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）检验过滤所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5M
13、n2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2，故答案为：2KClO32KCl+3O2；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28
14、g18.35g3.45g=2.48g；故答案为：2.48点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.505
