《湖南省永州市道县第三中学2021年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市道县第三中学2021年高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市道县第三中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中不正确的是（）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案：A试题分析：A有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径
2、，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确。故选A。2. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是：A. 非金属性强弱为XYZB. 原子半径为XYZC. 阴离子的还原性为X3Y2ZD. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ参考答案：C试题分析：X、Y、Z的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H
3、3XO4H2YO4HZO4，根据元素周期律，则非金属性：XYY2-Z-，气态氢化物的稳定性：H3XH2YHZ，原子序数：XYYZ，所以答案选C。3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ACH3Cl BSF6 CNCl3 DBF3参考答案：C略4. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A5. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的
4、是A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17参考答案：B略6. 下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（ ）A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳参考答案：C略7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物可能是NH3 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型
5、的化学键参考答案：C略8. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA参考答案：A略9. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO2参考答案：A略10. 常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A
6、. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物参考答案：B【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧
7、化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4- Cl2 Br2
8、Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，C正确；D. 反应中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被
9、还原，对应还原产物。11. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略12. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A. Na+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Fe2+参考答案：D试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形
10、成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2，选项D正确。13. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略14. 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 （ ）参考答案：A略15. （2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+
11、6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验操作 实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中
12、燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片砂纸 滤纸 火柴等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出操作3反应的离子方程式 （4）实验结论： 参考答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管 （3） B F A D C E 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）金属性：Na Mg Al；非金属性：Cl S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体 （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号） ， ， ， 。 （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式： 。 （3）若反应
