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1、湖南省永州市道县第三中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列叙述中不正确的是()A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案:A试题分析:A有单质参加和生成的反应,不一定存在元素的化合价变化,如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应,故A错误;B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径
2、,胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间,故B正确;C分类是科学有效的学习方法,交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法,故C正确;D电解质为化合物,本身发生电离,则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,故D正确。故选A。2. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4,则下列判断正确的是:A. 非金属性强弱为XYZB. 原子半径为XYZC. 阴离子的还原性为X3Y2ZD. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ参考答案:C试题分析:X、Y、Z的电子层数相同,说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H
3、3XO4H2YO4HZO4,根据元素周期律,则非金属性:XYY2-Z-,气态氢化物的稳定性:H3XH2YHZ,原子序数:XYYZ,所以答案选C。3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ACH3Cl BSF6 CNCl3 DBF3参考答案:C略4. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是( )A用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量参考答案:A5. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型共价化合物的
4、是A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17参考答案:B略6. 下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是( )A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳参考答案:C略7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A元素A、B组成的化合物可能是NH3 B一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C C、D、E的半径:CDE D化合物AE与CE具有相同类型
5、的化学键参考答案:C略8. NA为阿伏加德罗常数,下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中,1mol铁失去的电子数为2NA参考答案:A略9. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO2参考答案:A略10. 常温下,发生下列几种反应:16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应,判断下列结论错误的是( )A
6、. 溶液中可发生:Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为:MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物参考答案:B【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O,MnO4-做氧化剂,发生还原反应,Mn2为还原产物;Cl做还原剂,发生氧化反应,Cl2为氧化产物;所以氧化性:MnO4- Cl2;2Fe2Br2 =2Fe32Br,Br2做氧化剂,发生还原反应;Fe2做还原剂,发生氧化反应,Fe3为氧化产物;所以氧化性:Br2 Fe3;2BrCl2 = Br22Cl,Cl2做氧化剂,发生还原反应,Br做还原剂,发生氧
7、化反应,Br2为氧化产物;所以氧化性:Cl2 Br2,据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O,MnO4-做氧化剂,发生还原反应,Mn2为还原产物;Cl做还原剂,发生氧化反应,Cl2为氧化产物;所以氧化性:MnO4- Cl2;2Fe2Br2 =2Fe32Br,Br2做氧化剂,发生还原反应;Fe2做还原剂,发生氧化反应,Fe3为氧化产物;所以氧化性:Br2 Fe3;2BrCl2 = Br22Cl,Cl2做氧化剂,发生还原反应,Br做还原剂,发生氧化反应,Br2为氧化产物;所以氧化性:Cl2 Br2,A. 结合以上分析可知,氧化性:MnO4- Cl2 Br2
8、Fe3,反应Cl22Fe2=2Fe32Cl中,Cl2做氧化剂,发生还原反应,Fe2做还原剂,发生氧化反应,Fe3为氧化产物;氧化性:Cl2Fe3,符合上述规律,A正确;B.结合以上分析可知:在反应中Cl2是氧化产物,而在反应中作氧化剂,B错误;C. 结合以上分析可知:氧化性强弱的顺序为:MnO4- Cl2 Br2 Fe3,C正确;D. 反应中,MnO4-做氧化剂,发生还原反应,Mn2为还原产物;D正确; 综上所述,本题选B。【点睛】氧化还原反应中,氧化剂、氧化产物均具有氧化性,但氧化性:氧化剂氧化产物;还原剂、还原产物均具有还原性,但还原性:还原剂还原产物;还原剂被氧化,对应氧化产物,氧化剂被
9、还原,对应还原产物。11. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是( )Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案:C略12. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是()A. Na+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Fe2+参考答案:D试题分析:在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,会发生反应形
10、成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀,在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀,再加入过量的稀盐酸,反应变为FeCl3,溶液中离子数目明显减少的是Fe2,选项D正确。13. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说,他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案:B略14. 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 ( )参考答案:A略15. (2008全国I理综,11)已知:4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+
11、6H2O(g) H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。实验操作 实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中
12、燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的: 。(2)实验用品:仪器: 试管夹 镊子 小刀 玻璃片砂纸 滤纸 火柴等;药品:钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) (用A-F表示)写出操作3反应的离子方程式 (4)实验结论: 参考答案:(1)探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2) 试管 ; 酒精灯; 胶头滴管 (3) B F A D C E 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(4)金属性:Na Mg Al;非金属性:Cl S;同周期元素从左到右金属性减弱,非金属性增强。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (12分)将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体 (1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,推断并写出各种可能组成的化学式(可以不填满,也可以增加序号) , , , 。 (2)按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式: 。 (3)若反应