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1、湖南省永州市西塘观乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是： A共价化合物：是否含共价键B强弱电解质：水溶液的导电能力 CCS2、PCl5稳定存在：最外层均达到8电子稳定结构 D化学反应的实质：旧键断裂和新键生成参考答案：D2. 铀（U）是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是：A235 92U和238 92U都含有92个中子 B235 92U和238 92U互为同位素C235 92U和
2、238 92U的核外电子数不同 D235 92U和238 92U分别含有143和146个质子参考答案：B略3. 下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（ ）A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种参考答案：AC略4. 下列反应起了氮的固定作用的是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO和O2反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制硫酸铵参考答案：A5. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnR
3、O2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）A123n B3n12C3n10 D63n参考答案：B解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选B6. 已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：C7. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏参考答案：D略8. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质下列高
4、分子中有可能被采用的是：参考答案：B9. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO + H2SO4(稀)CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略10. 将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反
5、应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl外，还大量存在的是（ ）AAlO2 BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2DAl3+，Mg2+、H+参考答案：A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L1.5mo
6、l/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A11. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（ ）A甲一定是氢氧化钙 B乙一定是硝酸钾溶液 C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸参考答案：B12. 氧化还原反应的实质是（）A得氧和失氧 B化合价的升降C有无新
7、物质生成 D电子的转移参考答案：D考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答解答：解：A部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单13. 下列化工生产原理错误的是可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液
8、中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A. B. C. D.参考答案：D14. 下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClS2离子半径：FO2NaABCD参考答案：A15. 某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ）用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；用
9、玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A. B. C. D. 参考答案：D用量筒取浓硫酸时，俯视读数，俯视时视线在读出的刻度线上面，因此凹液面就在读出的刻度线下面，比测量值低，溶质浓硫酸少了，根据可知，浓度偏低；烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质量物质的量减少，浓度偏低；用胶头滴管加蒸馏水时，液面超过了刻度线，溶液体积偏大，溶质不变，浓度偏低。点睛：本题考查配制一定物质的
10、量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断，可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面，结合公式进行分析，从而得解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气
11、，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的
12、混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为 =14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为
13、0.03mol，可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52，n(Cu)+ n(Mg)=0.03，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4)，则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05；据整体过量中的得失电子守恒有：n(NO2)1+n(N2O4)2=0.032 ；两式联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2气体的体积分数为80。【点睛】本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，然后利用Cu与Cu(OH)2、Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)98+n(Mg)58=2.54，两式联立成方程组直接求解。18. 将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。参考答案：12.4 g 7.8 g 300mL
