《湖南省湘潭市县第四中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市县第四中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市县第四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、Na和Na+两种粒子中，不相同的是 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数（ ）A B C D 参考答案：略2. 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A滤液中一定有Fe（NO3）3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略3.
2、下列有关胶体的叙述正确的是（）A. 胶体粒子的大小通常在0.11nm之间B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体参考答案：BA、分散质离子直径介于1100nm之间的分散系属于胶体，故A错误； B、胶体具有丁达尔效应，可形成光亮的通路，故B正确；C、胶体不带电，是胶体中可能存在带电的胶粒，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误。故选B。4. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是
3、（ ）A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B0.5 L该溶液含有58.5 g NaClC配置100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol参考答案：B略5. 科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3 ，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）ks5uA原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A6. 下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是参考答案：D7. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气
4、后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( ) A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D不可能是NO2一种气体参考答案：BC略8. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略9. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、CO32、C
5、u2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略10. 多数合金与组成成份相比较，合金的A熔点高，硬度小 B密度大 C机械强度差 D熔点低，硬度大参考答案：D11. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ）A和互为同位素 B原子核内中子数为2C原子核外电子数为2 D代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略12. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，
6、烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略13. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的
7、稳定性逐渐减弱，错误；D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。14. 下列各项操作错误的是（）A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺
8、利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C分液漏斗使用前先检查是否漏水；D打开塞子使漏斗内外压强相等解答：解：A酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确故选A点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不
9、大，掌握萃取剂的选择是解题的关键15. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置净化装置干燥装置-收集装置-尾气处理装置（假设需要） 发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D收集装置E 收集装置F（可用于收集H2等气体） 尾气处理装置G某研究性化学学习小组
10、现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。（1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_。（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装_溶液。（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的_，化学
11、方程式是_。（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？_。（B）有关收集装置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。(iii) 难溶于水的气体可用排水法。（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有_。（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是_ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。参考答案：1.打
12、开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。2.饱和NaHCO3（2分）。3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1+2=3分）4、B（1分） 方程式略（2分） 需要 浓盐酸挥发出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。6、NaOH（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求： （1） 原混合物中铁粉的质量。 （2） 稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：略18. 若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成
13、NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。（要求写出计算过程）参考答案：解：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 156g 4mol 22.4L 7.8g n(NaOH) V(O2) 列出比例式（略）解得：n(NaOH)0.2mol V(O2)1.12L答：（略）略19. 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）2.24升 （2）0.25mol/L（每小题2分,共4分）
