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1、湖南省湘潭市县响塘乡响塘中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析参考答案：D略2. 下列污水处理办法只涉及物理变化的是（）参考答案：答案：A解析：化学与技术的知识。3. 某强酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中不含NO3，也不含Fe3+ 含有N
2、O3、I、Cl含有I，但不能确定是否含有Cl 含有Fe3+A B C D参考答案：B略4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA B2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA C含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol参考答案：D略5. 下列实验装置及操作正确的是参考答案：DA制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C碳和浓硫酸加热
3、生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。6. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 A2H（g）2X（g）2HX（g） H30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3C途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定DCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即H3 Ga AlB碱性: KOH Ga(OH)3 Al(OH)3C离子的氧化性: K + Ga3
4、+ Al3+D与水反应的剧烈程度: K Ga Al参考答案：CA同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：KGaAl，A正确；B同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：KGaAl，则碱性：KOHGa(OH)3 Al(OH)3，B正确；C金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性: K+Ga3+Al3+，C错误；D金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：KGaAl，D正确，答案选C。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。13. 下列图示的有关说法正确的是（
5、）A装置中负极反应式为H2+2e一=2H+B采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C14. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池
6、的放电效率。参考答案：C略15. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。（
7、3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。应该称取的NaCl的质量为_，上述操作的正确顺序是_；本实验用到的仪器有：玻璃棒、_， 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无
8、影响”，下同)；没有进行操作，会_； 参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；过滤；蒸发；（3）2.9 g 托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448L （2）C（H+）=5.2mol/L C（NO3-）=5.8mol/L略18. 成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、F
9、e2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。参考答案：答案：（1）21 （2）0.72 （3）6克19. （8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 molL1的硫酸中，再加入400 mL 8 molL1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。（2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？参考答案：（8分）（1）n（Na+）=80.4=3.2 moln（SO）=30.5=1.5 mol若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2 molm（Al）=0.2 g27 gmol1=5.4 gm（Mg）=14.7 g5.4 g=9.3 g则63.27%w（镁）100%（2）74%或8.2%略
