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1、湖南省湘潭市创智实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略2. 下列说法中，正确的一组是 是氢元素的三种核素 冰、干冰、冰醋酸都是纯净物 镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀 向大气中大量排放S02, N02或C
2、02，都会导致酸雨 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗 饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同A.B.C.D参考答案：C3. 下列装置或操作能达到实验目的的是参考答案：C略4. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述不正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（）A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较
3、好的耐火材料C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量参考答案：CA钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；DCO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。6. 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯
4、定正确的是An(H2SO4)=0.1mol Bn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) 0.2mol D0.1moln(H2SO4)0.2mol参考答案：D略7. 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2103molX2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C略8. 一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn
5、2+ 2H2OMnO2 + 2H+ H2。下列说法错误的是A. 充电时，碳纤维电极做阳极B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O参考答案：B【分析】新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，为阳极。【详解】A充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，则碳纤维电极做阳极，故A正确；B充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn2+ 2H2O-2e= MnO2 + 4H，
6、附近溶液的pH减小，故B错误；C放电时是原电池，碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；D放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O，故D正确；答案为B。9. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，b极周围pH减小C光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D夜间无光照时，a为电池的负极参考答案：A试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、
7、负极（b）的电极反应为:VO2+H2O-e-= VO2+2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+V3+，b极，VO2+VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。10. 将一定质量的锌与10mL 18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1molL1，则投入的锌的质量是（ ） A6.5g B9.75g C13g D16.25g参考答案：答案：B11. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO
8、4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A阳极得到的气体中有O2且为0.35molB铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C阴极质量增加3.2g D电路中共转移0.9mol电子参考答案：D略12. (08佛山调研)下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO
9、2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 参考答案：答案：B13. 碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9 参考答案：D略14. 下列各图像中，不正确的是A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略15. （2001上海卷）2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了
10、一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A.57B.47C.61D.293参考答案：A 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B的作用是 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4
11、）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1
12、）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略18. (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度参考答案：(7分) (1)2:1 (2)2.4mol/L略19. （2000广东卷）29.下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是 。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为。（3）由A得到B的化学方程式为。（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4CaCO3 （2）CaC2O4H2OCaC2O4H2O （3）CaC2O4CaCO3CO （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mgC的分子量56（或56）
