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1、湖南省湘潭市东山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A锌和硫酸铜反应生成铜
2、，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好【解答】解：A锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D石墨性质较稳定
3、，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D2. M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：N的氢化物W的氢化物B. 简单离子的半径：Q的离子W的离子N的离子C. NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D. W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为
4、K元素A非金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物N的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子W的离子Q的离子M的离子，故B错误；CSO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DW为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大解题关键：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷
5、数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。3. 都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ABCD 参考答案：D略4. 现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：B考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法
6、选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为或，故选B点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大5. 酸雨危害可包括 对人体的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，引起河流,湖泊的
7、水体酸化，严重影响水生动植物的生长，破坏土壤，植被，森林 腐蚀金属，油漆，皮革，纺织品及建筑材料等，渗入地下，可能引起地下水酸化。A B C D参考答案：D6. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. abcd B acdb C. cabd D. bdca参考答案：B略7. 下列水溶液为无色的是（）AFeCl3 溶液BCuSO4溶液CKMnO4 溶液DNH3?H2O溶液参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及
8、其化合物的综合应用；氨的化学性质【分析】要注意能得到无色溶液，不能含有有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等来分析解答【解答】解：A、FeCl3 溶液，呈黄色，故A不选；B、CuSO4溶液，呈蓝色，故B不选；C、KMnO4 溶液，呈紫色，故C不选；D、NH3?H2O溶液，无色，故选D；故选D8. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A负极反应式为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正极反应式为O2 + 2H2O + 4e= 4OHC随着不断放电，电解
9、质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大参考答案：C略9. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案：D略10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则
10、下列说法正确的是（ ）A电池工作时，MnO2发生还原反应B电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C电池工作时，K+移向负极D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：A11. 下列物质的电子式正确的是（）ANaCl BHCl CMgBr2 DNaOH 参考答案：D【考点】电子式【分析】A氯离子核外有8个电子；B氯化氢为共价化合物，存在HCl共价键；C溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；D氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子【解答】解：A氯化钠的电子式： ，故A错误；
11、B氯化氢为共价化合物，存在HCl共价键，电子式为 ，故B错误；C溴化镁为离子化合物，电子式为：，故C错误；D氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；故选：D12. 下列叙述中正确的是()A. 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B. 氧化还原反应的实质是电子的得失C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：AA.金属元素的化合态只有正价无负价，则金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，故A正确；B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，
12、故B错误；C.氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故C错误；D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；此题答案选A。13. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 D双氧水参考答案：C略14. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周
13、围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时，H2是正极参考答案：C15. 下列元素中金属性最强的是 （ ）AK BNa CAl DMg参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。参考答案：普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; A、B、E
