《湖南省永州市黄甲岭乡中学2020年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市黄甲岭乡中学2020年高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市黄甲岭乡中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两分子乙炔自身加成可得CHCCH=CH2，继续和HCl加成得CH2=CHCCl=CH2,所得产物聚合后生成354 t 高聚物,则所需乙炔的质量为（ ）A.642 t B.416 t C.312 t D.208 t参考答案：D2. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述： 1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷 能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下
2、的C0224 L 以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态 l50时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强， 烷燃烧前后体积不变 下列组合正确的是 A B C D参考答案：B略3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C
3、D参考答案：B4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油参考答案：C略5. 常温时，用1.0molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A1 molL1, 60mL B0.5 molL1, 80mLC0.5 molL1, 40mL D1 molL1, 80mL参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4C钠与水
4、反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2D铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu参考答案：C7. 用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是ANaOH B NaCl CCuSO4 D CuCl2参考答案：A8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁
5、发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe2参考答案：BD略9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外参考答案：D10. 下列说法不正确的是 （ ）A电镀过程中电镀液溶质的浓度基本保持不变 B弱电解质溶液可能比强电解溶液导电能力强C使用催化剂可以降低反应的活化能 D使用催化剂可以使反应的平衡常数增大参考答案：D略11. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A24种 B28种 C32种 D36种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体专题：
6、同系物和同分异构体分析：先找出丁基的同分异构体，再找出C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数解答：解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（C4H9）共有4种；C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种总共6种，当为，2个氯在同一个碳上有1种在两个左边的碳和中间的碳上，1种左边的碳上和右边的碳上，1种总，3种，故C3H5Cl2共有9种；该有机物共有
7、36种，故选D点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题12. 都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（ ） ACnH2n-6（n6） BCnH2n-8（n10） CCnH2n-10（n10）DCnH2n-12（n10）参考答案：D略13. 下列高分子化合物属于天然高分子材料的是 A橡胶 B塑料 C尼龙 D羊毛参考答案：D略14. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）AHR溶液和KCl溶液不发生反应B能与水以任意比例互溶C0.1 mol?L1 的HR溶液中c（R ）=0.01 mol?L1DHR属于共价化合物参考答案：C
8、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说qe明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质【解答】解：A、不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误； B、溶解性与无电解质的强弱无关，故B错误；C、0.1 mol?L1 的HR溶液中c（R ）=0.01 mol?L1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；D、电解质的强弱电解质与化合物的类型无直接关系，故D错误；故选C15. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 m
9、olL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1） 制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂
10、质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 c Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1) 防止液体爆沸 冷凝使环己烯蒸气完全冷凝(2) 上 C g 逆向冷凝增强冷凝效果 83 C 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1体积（在
11、同温、同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g。求该烃的分子式。若该烃的一氯代物只有3种，写出该烃的所有可能的结构简式。参考答案：C6H14 CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3略18. 用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答： （1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？（3）求此金属的相对原子质量。（4）求此原子的原子半径（pm）。参考答案：（1）面心立方晶格类型；（2）4.210-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1
12、）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。（如图所示， 一个晶胞所含有的金属原子个数=0.1258+0.56=4。）（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.610-8）3cm3。根据质量=密度体积，可得晶胞的质量=9.0g/cm3（3.610-8）3cm3=4.210-22g。（3）金属的相对原子质量=NA原子的质量=4.210-226.0210234=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的边长=，因此，原子的原子半径=127.28pm。19. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO + CuO = Cu + CO2 固体质量减轻1mol 44g 16gX m 3.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol （1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子
