《湖南省永州市都塘中学2021年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市都塘中学2021年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市都塘中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2003北京卷）13.下列各组物质中各有两组份，两组份各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（） A.乙烯和乙醇B.乙炔和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯D.乙醇和乙酸参考答案：D略2. 向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO45H2O晶体。欲制备25gCuSO45H2O晶体，消耗硝酸物质的量为 A0.3mol B0.1mol C0.15
2、 mol D0.2mol 参考答案：B略3. LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为下列说法正确的是A. LiNiO2中Ni+的化合价是+1 B.该反应中LiOH是还原剂C. OH-和Li+含有的电子数相同 D. LiNiO2中既含离子键又含共价键参考答案：D略4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A、所含分子数和质量均不相同 B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数 D、含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D5. 室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的为()ABCD无法确定
3、参考答案：C略6. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A704g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案：C略7. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A B C D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：图示题；离子反应专题分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、M
4、g2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，然后发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，则一开始就应有沉淀生成解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，H+OH=H2O1 1Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5此过程共生成1mol沉淀，再加入0.5molBa（OH）2，Mg2+2OH=M
5、g（OH）2，0.5 1 0.5显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，故选D点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键8. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（ ）A质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：BNaHCO3水溶液呈碱性的原因：C硫离子的电子排布式：D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）参考答案：B略9. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A、 B、 C、 D、参考答
6、案：B略10. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容
7、器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学
8、平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。11. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锌的白铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为S
9、n4+参考答案：BD略12. 右图是一电池，下列有关说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B该电池负极反应为：2Fe2+2e2Fe3+C盐桥中K+移向FeCl3溶液D当有6.021023电子转移时，Fe电极减少28g23已知某温度下，0.1molL1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系一定正确的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H) + c(H2A)参考答案：略略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
10、确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略14. 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率（ ）A2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）参考答案：C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3
11、的平均反应速率V（NH3）=1.6mol/（Ls），故选C15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ） A向CuS04溶液中加入适景铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHC03与Na202混合物 D在NaBr溶液中通入过量的氯气参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分）某研究性学习小组探究氨气的还原性,进行了以下实验。I制取氨气(1)该小组同学用下图装置制取氨气，写出试管A中发生反应的化学方程式：_。(2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你
12、认为他_ (填“能”或“否”）达到实验目的，理由是_。氨气具有还原性一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。(3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为(用接口字母表示）a-_-_-_-_-_。(4)浓硫酸的作用是_；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是_测定铜的近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物CuO的质量m(CuO)和生成物H2O的质量m( H2O)进行测定：(5)列出计算Cu的相对原子质量的表达式: _。(6)下列情况将使测定结果偏大的是_。a. CuO未全部还原为Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有铜参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b mL 4molL-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）。（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2 g，则m1与m2的关系为：m1_（填“”、“
