《湖南省永州市茅竹镇第一中学2022年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市茅竹镇第一中学2022年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市茅竹镇第一中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：D略2. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2参考答案：B3. 在乙酸乙酯、
2、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是A、只有乙醇 B、只有乙酸 C、只有乙酸乙酯 D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸参考答案：D4. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是 （ ）参考答案：C略5. 下列叙述中一定正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+
3、c(H+)+2c(H2CO3)D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)参考答案：CD略6. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 （ ） A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略7. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 （ ） A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B除去NO
4、2中混有的NO：用水洗气 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略8. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C. 3g3He含有的中子数为2NAD. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同参考答案：A【详解】AK2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6
5、NA，A选项正确；B2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，B选项错误；C3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为NA，C选项错误；D1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；答案选A。9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 （ ）
6、 A原子半径：丁丙乙 B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 C单质的还原性：丁丙甲 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D10. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略11. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱
7、吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D图中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱参考答案：C略12. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B
8、+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D13. 根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是选项甲乙A物质中的粒子数阿伏伽德罗常数B固体的体积固体的密度C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：BA项，；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，ncV；D项，。14. 氯原子对03分解有催化作用： 03CIClO02，?H1：CIOOCI02?H2 大气臭氧层的分解反应是：03O202?H2该反应的能量变化示意图如下。 下列叙述中，正确的是 A反应030202?HB03O202是放热
9、反应 CD大气层中的臭氧无法再生参考答案：BC15. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：2A（g）B（g）2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为 （ ） A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。 请回答下列问题： （1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ； （2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式 ； （3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同
10、种物质？ （填“能”、“否”）； （4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/V= ； 探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验填号）组实验进行对比分析； 为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为 。参考答案：(15分) (1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的
11、pH。(2)S2O32- +4Cl2+5H2O = 2SO 42-+ 8Cl+10H+ Ba2+ + SO 42- = BaSO4(3)否 (4) 2 甲、乙 水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计
12、算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：c（H2SO4）1.25molL1 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624mg）0.125mol56gmol1（m1.376）g 当钢样粉末中的铁全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624m）g 18. 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2CH2Cl2CH2CICH2C1CH2ClCH2C1CH2CHClHCl请回答以下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率）产率100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均
