《河南省商丘市职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下表述不符合元素周期律观点的是A酸性：H3PO4HNO3 HClO4 B稳定性：HF H2O NH3 C微粒半径：F Na+ Mg2+ D碱性：KOH NaOH Mg(OH)2参考答案：A略2. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是（ ） A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中5
2、价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时，失去电子参考答案：D略3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是A之间都是共价键B 实验室可用溶液处理废气C可除去碱
3、性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C5. LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol 电子 C标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 DLiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略6. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-
4、。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+参考答案：A略7. 下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D8. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.
5、 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：A【详解】A2gH2中含有的分子数为NA=NA，故A正确；B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。9. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的
6、短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ）A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧
7、，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：SiNOF，故A正确；B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D、二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握10. 化学与生活密切相关，下列说法正
8、确的是A. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B. 尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C. “84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D. 铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用参考答案：BA、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故A错误；B血液属于胶体，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液是利用了胶体的性质，故B正确；C“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，原理相同，故C错误；DAl表面的氧化膜为致密的结构，铝制品更耐腐蚀，而铁制品比铝制品易发生电化学腐蚀，则铁制品腐蚀严重，故D错误；故选B。1
9、1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：C略12. 某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可能有Al
10、O2、CO32C.此溶液中一定没有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2、NO3参考答案：A略13. 四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是 A原子半径大小：ZYXW B由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高 CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ参考答案：C略14. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一
11、套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（ ）参考答案：B略15. 下列变化属化学变化的是 （ ）A、电解质溶液导电 B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水 D、石油分馏参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3离子中的一种或几种，取100mL该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）上述溶液甲中肯定含有的离子 ，肯定不含有的离子_ ，不能确定是否含有
12、的离子 ； （2）写出有关离子方程式： 中生成C 。 。 （3）假设测定C为0.01mol，F为0.02mol，I为0.0lmol，l00mL甲溶液中n（H+）为0.09mol当沉淀A物质的量_ mol时，表明不能确定的离子中有阳离子一定存在参考答案：（12分）（1）H+、Al3+、NH4+、Fe2、SO42- （2分） Ba2+、CO32-、SO32-、NO3- （2分） K+ 、Fe3+ 、Cl (1分)（2）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O；(2分) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (本空答案具有开放性,故其他合理答案也给分)（2分）（3）0.1或“大于
13、0.1”（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为300K，共含0.7mol H2，其压强为0.5P0（P0为标准压力，其值为101.325KPa，1Kp103Pa）若将（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍为300K。求两球内的压强和H2的物质的量。参考答案：0.572P0 甲球0.3nol 乙球0.4mol略18. 参考答案：（1）2.8105 ；18 （2）86.96% （3） ；13819. (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表： C(H+)
