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1、河南省商丘市李庄乡正兴文武学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是( )A.有机分子中插入O原子对不饱和度没有影响B.有机分子中去掉H原子对不饱和度没有影响C.用CH原子团代替有机分子中的N原子对有机分子的不饱和度没有影响D.烷烃和饱和一元醇的不饱和度都为0参考答案：B2. 有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异构体中，属于芳香醇的共有A.5种 B.4种 C. 3种 D. 2种参考答案：A略3. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb
2、等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A食盐B酱油C蔗糖D食醋参考答案：D4. NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）来源:Zxxk.C才ComC A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA B同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D略5. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤D乙烷
3、（乙烯）：催化加氢参考答案：B略6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略7. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
4、D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略8. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于H3参考答案：C试题解析：通过太阳能实现总反应H2O+CO2H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定
5、律可知：-H1为正值，H2+H3为负值，则-H1=H2+H3，故C错误；气态水转化到液态水，放出能量，故H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。考点：原电池原理、盖斯定律 9. 可逆反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(SO2) 0.5mol/(L?s) B. v(O2) 0.25mol/(L?s) C. v(SO3) 0.6mol/(L?s) D. v(O2) 0.4mol/(L?s)参考答案：D略10. 下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. p轨道之间以
6、“头对头”重叠可形成键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：略11. 已知：的名称为4苯基2丁醇。下列关于该有机物的说法中，正确的是A的名称为3苯基2丙醇B4苯基2丁醇与互为同系物C4苯基2丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D4苯基2丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D12. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( ) A降低体系温度 B增大体系容积 C移去SO3 D通入O2 参考答案：D略13. 如图由锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mo
7、l电子通过时，理论上两极的变化是（ ）A铜片增重6.4g B锌片增重6.5 g C铜片上析出0.1 mol O2 D锌片溶解了6.5 g参考答案：D试题分析：A、在该原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，逐渐溶解，Cu作正极，Cu上有氢气放出，错误；B、Zn作负极，逐渐溶解，错误；C、Cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误；D、当通过0.2mol电子时，根据Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物质的量是0.1mol，质量是6.5g，正确，答案选D。考点：考查原电池反应的计算14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的
8、数目为0.2NAB0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略15. 下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，
9、并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）AGEF上述（E）步骤的操作中应注意 ；上述（G）步骤操作的目的是 。 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。 A热裂汽油 B苯 C酒精 D正庚烷参考答案：C/BDAGHEF 使漏斗下端管口紧
10、靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气 相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（A)、（C)。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 相对分子质量在300以下的某脂肪酸1.0 g可与2.7 g碘完全加成，也可被0.2 g KOH中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量。参考答案：278解析：设脂肪酸中含有n个羧基，则R(COOH)n nKOH Mr 56n 1.0 0.2解得 Mr=280n 因为Mr300，所以n=1又因=13则该脂肪酸通式为CnH2n-5COOH，由近似相对分子质量求得n=17
11、,所以结构简式为C17H29COOH，准确的相对分子质量为278。18. 参考答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3(2)NaOH=50 Na2CO3=22.0919. （10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g) H =297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436HF565CF427CO347HO464HCl432C
12、Cl330ClCl243HS339CI218SS255回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_ _；试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H= 185KJmol1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_，由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)；H=-224.5KJmol1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将_（填“吸收”或“放出”）_KJ的热量。参考答案：(1)不能 （1分）不能 （1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（2分） 218330 KJmol1 （2分）(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分） 吸收（1分）4.5（1分）
