《河南省商丘市新城中学2022年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市新城中学2022年高二化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市新城中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molCH0，S0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略2. 我国首创的海洋电池以铝板
2、、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列判断不正确的是A电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B正极反应为：O2H2O2e2OHC铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案：B略3. 下列说法，不正确的是A、 糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B、 某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C、 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性D、 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活
3、动不可缺少它。参考答案：C4. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（ ）A、碳链异构 B、位置异构 C、官能团异构 D、顺反异构参考答案：C略5. 可以用来检验酒精中是否含水的试剂是 A胆矾 B无水硫酸铜 金属钠 D新制生石灰 2B参考答案：B6. 下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构分析：A键不稳定，易断裂
4、；B原子形成分子，优先头碰头重叠；C单键为键，而双键、三键中有键和键；D共价键中一定含键解答：解：A键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，故A正确；B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，故B正确；C单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如HCl，故C正确；D共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，故D错误；故选D点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查7. 将等体积的苯、
5、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D略8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D参考答案：A略9. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ2
6、60放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 参考答案：A略10. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A方框中的物质应为 Cu2S B若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移CSO2既是氧化产物又是还原产物 DO2只作氧化剂参考答案：B11. 某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电程度将 A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断参考答案：A12. （12分）有A、B、C、D、E、F
7、六种元素， 已知：.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.E元素的电离能数据见下表（kJmol-1）:I1I2I3I4496456269129540.B与F分别同主族.A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物.B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物.写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为_,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 _ ._.(2)B2A2分子结构式_中存在_个键,_个键.（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)： . a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质 d. E与D形成的化合物
8、参考答案：(每空1分,共6分). H C N O Na Si (3分) NaHCO3 CH3COONa (或其它有机酸的盐) (2). H-CC-H 3 , 2 (3).a c d b略13. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A碘和干冰升华 B二氧化硅和生石灰熔化C氯化钠和铁熔化 D苯和乙烷蒸发参考答案：AD14. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)H =-9.48 kJmol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)H =+26.48 kJmol-1 下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 k
9、JB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略15. 某链状有机物分子中含有m个CH3，n个CH2，a个，其余为NH2，则NH2的数目可能是（）A2n+3m Ba+2m Cn+m+aDa+2n+2m参考答案：B试题分析：根据已知条件，该有机物分子中的C原子总数是m+n+a，若为烷烃，则H原子数是2(m+n+a)+2，现烃基上的H原子数是3m+2n+a，该有机物可看成烷烃分子中的H原子被氨基取代的产物，所以氨基的数目为缺少的H原子数，为2(m+n+a)+2-（3m
10、+2n+a）= a+2m，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用纸上层析法分离铁离子和铜离子实验课题：用纸上层析法分离铁离子和铜离子实验方法：色谱分析法（纸层析法）实验原理：1、 色谱分析法：是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。2、 纸层析法：一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。实验步骤：1、配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶
11、液，混合后作为层析试样。 2、裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm20cm 形状。3、画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4、点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复35次。斑点直径需0.5cm 5、取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。 6、层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂. 7、显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。实验现象、结论与解释：1、在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可
12、观察到滤纸表面有 色和 的斑痕。2、为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。3、显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是。4、实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。5、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ）A萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理6、纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原因。参考答案：惰性支持物 固定相 流动相（展开剂）（1）蓝色（或浅蓝色） 棕黄色（或黄色）（2）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O （3）Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。（4）在溶液中加入适量的稀盐酸
