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1、河南省商丘市城郊乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略2. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 参考答案：A试题分析：A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中
2、逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，A错误；B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，B正确；C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱，C正确；D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，D正确，答案选A。考点：考查化学
3、实验方案设计与评价3. 根据右下表数据，下列判断正确的是电离常数(25)HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4： Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HFC. 同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na-2HPO4D. 结合H+ 的能力：H2PO4 HPO42F参考答案：B略4. 丙泊酚，其化学名为2，6双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用
4、于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ） A分子式为C10H20O B分子中所有碳原子可能在同一平面中 C该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略5. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（O
5、H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：CANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2
6、O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选故选C6. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是A该温度高于25 B水电离出来的c(H+)=1.010-10mol/LCc(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液, 反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D7. 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡
7、 用分液漏斗分液 过滤 合理的操作顺序是A B C D参考答案：B考点：海带成分中碘的检验.专题：卤族元素分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液即合理的操作顺序为，故选B点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的
8、阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NAHg羟基中含有的电子数为10Na1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是 A向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+NH+4+H+SO2-4 = BaSO4+NH3H2O+H2O B硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ =H2S 电解 C用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- DK2CO3溶于水：CO2-3+H2O=HCO
9、-3+OH-参考答案：A10. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；B.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反NaCl+NH
10、3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2，错误,选A。11. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性BFeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：答案：C12. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出
11、来的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C D参考答案：D略13. 制备干燥氨气所需的药品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B饱和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略14. 下列说法正确的是 A铝热剂属于电解质 B氢氧化铁胶体属于纯净物C光导纤维的主要成分属于氧化物 DNa2O22H2O2NaOHH2O2 属于氧化还原反应 参考答案：C略15. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力
12、强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是_。(2)若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为_。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，
13、发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸)，写出该反应的离子反应方程式_。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)防止倒吸(2)2H2SO2=2S2H2O(3)溶液由无色变为蓝色5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(4)产生白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23
