2022年中考化学溶液保A培优训练

《2022年中考化学溶液保A培优训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学溶液保A培优训练（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2022年中考化学溶液保A培优训练 2022年中考化学溶液保A培优训练 本文关键词：溶液，年中，训练，化学 2022年中考化学溶液保A培优训练 本文简介：2022年中考化学溶液、溶解度和溶质的质量分数保A培优练【考纲要求】1.驾驭溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.驾驭溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。3.驾驭溶质质量分数的有关计算；初步学会配制必须溶质质量分数的溶液。【学问网络】定义： 2022年中考化学溶液保A培优训练 本文内容： 2022年中考化学溶液、溶解度和溶质的质量分数保A培优练 【考纲要求】 1.驾驭溶液、溶质、溶剂、饱

2、和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.驾驭溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.驾驭溶质质量分数的有关计算；初步学会配制必须溶质质量分数的溶液。 【学问网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在必须温度下，某固态物质在101g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量 固体 大多数固体物质的溶解度随温度的提升而增大,如KNO3 溶解度 改变规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的提升而减小,如Ca(OH)2 常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度提升而减

3、小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数 = 101% 配制溶质的质量分数必须的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响改变大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象 吸热,如NH4NO3 改变不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 【考点梳理】 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2组成：溶质和溶剂。 3特征：溶液具有均一性和稳定性。 均

4、一性指溶液各局部密度、浓度、性质都一样。 稳定性指外界条件不变更，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 1影响溶解快慢的因素 溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 搅拌加速溶解。 2溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的变更。溶解的过程发生两个改变： 溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要汲取热量； 溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。 当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之提升。 3溶于水温度提升的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。 3.正确区分乳化现象和溶解现象 1乳化是运用乳化剂

5、将植物油的油珠分散成多数细小的液滴存在于水中而不能聚集。 2溶解那么是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。 4.饱和溶液与不饱和溶液 1定义 饱和溶液：在必须温度下，向必须量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能接着溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3理解饱和溶液与不饱和溶液须留意以下两点： 饱和溶液与不饱和溶液只有在“必须温度”、“必须量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判定是否饱和。 溶液的饱和与不饱和必须要指明详细的溶质，同一溶剂对一种溶

6、质已经饱和，但对另一种溶质却不必须饱和。 5.判定溶液是否饱和的方法 在必须温度下，看该溶液中有没有不能接着溶解的剩余溶质存在，假如有且溶质的量不再削减，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否那么是该溶质的不饱和溶液。或者向其中参加同种溶质的固体粉末，看其是否接着溶解，从而判定溶液是否饱和。 【要点诠释】 1.溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量溶液质量，溶质体积+溶剂体积溶液体积。 2.溶液一般是透亮的，但不必须是无色的。溶液“透亮”包括无色透亮和有色透亮，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透亮”不是溶液的根本特征，如水

7、、酒精虽然透亮，但不是溶液。 3.假如参加水中的物质与水发生化学反响，那么溶质就是与水反响后生成的物质。如：把生石灰放入必须量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2；三氧化硫通入水中与水反响生成硫酸，溶质是硫酸SO3+H2O=H2SO4。 4.留意区分反响热与溶解热。反响热是物质发生化学反响时汲取或放出的热量。溶解热那么是物质溶解时汲取或放出的热量，将氧化钙和氢氧化钠放入水中，都会放出热量，但放热的本质不同，前者是氧化钙与水反响生成氢氧化钙时放出的热量，是反响热，后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量，是溶解热。 考点二、溶解度、溶解度曲线 1.溶解度 1固体的溶解度：在

8、必须温度下，某固态物质在101g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2四要素：必须温度；101g溶剂；饱和状态；单位：g。 3影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质，温度。 2.溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随着温度的提升而增大。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的提升而减小，如熟石灰。 3.溶解度曲线图中的点表示的意义 1溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。 2溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。 3溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状

9、态。 4溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态或溶质未完全溶解。 4.影响气体物质溶解度的因素 压强增大，气体溶解度增大；温度提升，气体溶解度减小。 【要点诠释】 1.理解溶解度需抓住以下四要素： 1条件：在必须温度下。因为物质的溶解度会随温度的改变而改变，故不指明温度时，溶解度没有意义。 2标准：在101 g溶剂中。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比拟物质溶解度的大小，必需用等量的溶剂。此处101 g是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。 3状态：到达饱和时。只有在必须量溶剂中101 g到达饱和时溶解最大限度，溶质的量才是一个确定的值，否那么溶解度就不是一个确定的值。 4单

10、位：以g为单位。因为溶解度实质上是溶质的质量，严格地说应当是g101 g溶剂。 2.可从生活中的某些现象相识气体的溶解度。如：夏天翻开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出；喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度提升，气体的溶解度减小。 考点三、溶质质量分数、配制必须溶质质量分数的溶液 1.溶质的质量分数： 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 1溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 101 2饱和溶液中溶质的质量分数溶解度101g+溶解度101% 2.配制溶液的主要步骤：计算、称量量取、溶解。 3.计算溶质质量分数时需留意以下几点： 1公式中溶质的质量必需是已溶解的

11、物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成局部，当然也不是溶质。 2溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是全部溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。 3计算时，分子与分母的单位要统一。 4CaO，Na2O，SO3等易与水反响的物质溶于水时，与水反响生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反响后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的质量。 5CuSO45H2O，Na2CO310H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是Cu

12、SO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。 6在必须温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度干脆求得。 饱和溶液的溶质质量分数 【要点诠释】 1.在关于生成物溶液中溶质质量分数的计算中，重点在于计算生成物溶液的质量。生成物溶液的质量有两种求法： 1用质量守恒定律来求，生成物溶液的质量=反响前所加物质的质量总和一反响生成的气体质量一反响生成的沉淀质量如有不溶的杂质也应减去。 2生成物溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，在计算溶剂的质量时要考虑反响是否生成了水，还要考虑反响物溶液中的水。 2.溶液配制过程中溶液浓度出现偏差的分析： 1配制所得溶液的溶质质量分数偏低的缘由：溶质过少；溶剂过多；

13、溶质过少与溶剂过多同时存在。 2配制所得溶液的溶质质量分数偏高的缘由：溶质过多；溶剂过少；溶质过多与溶剂过少同时存在。 3出现溶质和溶剂过多或过少的缘由主要有：计算出现错误；称量与量取出现错误；操作不标准，损失了溶质或溶剂；溶质纯度不高或量器准确度不高等。 考点四、溶液的稀释、浓缩和结晶 1.关于溶液稀释的计算： 1溶液稀释前后，溶质的质量不变。 2假设设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，那么 A ga%Bgb%其中BAm水 2.关于溶液浓缩无溶质析出的计算： (1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。假设设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，那么 Aga%Bg(A gBg)b%。 (2)将原溶液蒸发掉局部溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质