《河南省商丘市会停镇第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市会停镇第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市会停镇第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H)=mol，一定会发生反应的离子组是 参考答案：A略2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子
2、数目为2NA参考答案：C略3. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入FeCl2溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe解答：解：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生
3、成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大4. 下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率
4、 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略5. 是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027，O211，N282）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是 A.温度一定时增大压强S02的转化率增大 B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度 C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量 D. S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD6. 实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于
5、水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：过量的试剂不能放回原瓶，会污染试剂，A错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，C错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，D正确，答案选D.考点：化学实验基本操作7. W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与
6、Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是A. 原子半径:XYB. X与Z形成的化合物的水溶液pH7C. 最简单气态氢化物的稳定性:WYWY参考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序数依次递增。X元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，Z为Cl元素。同一周期，从左到右
7、，原子半径逐渐减小，因此原子半径：AlSi, A正确；铝与氯形成氯化铝，为强酸弱碱盐，水解显酸性，pHCSi，所以HCl CH4 SiH4，C错误；Z、W、Y高价氧化物对应水化物分别为：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金属性：ClCSi，所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4 H2CO3 H2SiO3，D正确；正确选项C。点睛：元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。8. 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
8、参考答案：A9. 参考答案：B略10. 在四种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略11. 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）AQ
9、1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2参考答案：答案：A12. 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是 （ ） 分子中碳原子采用SP2杂化； 分子中所有原子处于同一平面上； 分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； 分子的立体构型为四面体 A B C D 参考答案：A略13. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小
10、于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略14. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106
11、m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略15. 下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中
12、的Cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管
13、，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）AA BB CC DD参考答案：A18. 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()参考答案：K=0.5减小 A=0.6略19. 次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2?H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合价为 （2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的
