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1、江西省上饶市广丰中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H=- +234kJ/molB一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C已知CaCO3的K
2、sp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 mol/LD在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解如下。图中的“ ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 甲 乙参考答案：B略2. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯
3、化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 参考答案：C3. 同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ）A A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度B A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水电离的c(OH)小于B中水电离的c(OH)D A
4、溶液的pH大于B溶液的pH参考答案：B略4. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略5. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略6. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，
5、片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物参考答案：D略7. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中,铜片质量不变的是（ ）A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸参考答案：B略8. 下列物质属于醇但不能发生催化氧化的是ACH3OH BC6H5CH2OHC(CH3)3COH DC6H5OH参考答案：C略9. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(
6、g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是 A50a% B35a% C25a% D60a%参考答案：C略10. 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是AH2O BCH3COOH CCH3CH2OH DC6H5OH参考答案：C略11. 下列说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略
7、12. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：A13. 某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物参考答案：C略14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na
8、+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B加水稀释促进一水合氨电离；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大解答：解：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大
9、于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则ab+1，故B错误；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42），故C错误；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ，所以盐浓度 ，钠离子不水解，所以c（Na+）：，故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特
10、点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等15. 已知把金属M放入盐N（NO3）2溶液中，发生如下反应：M+N2+=M2+N，以下叙述正确的是A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2产生B.由M、N和N（NO3）2溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极D.常温下金属M和N都不与水反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：物 质熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900
11、浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm3mm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题： （1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论
12、_ _。（4）步骤所观察到的现象是_，写出原因是_ （5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答： 。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分）（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，
13、有气泡，上层液体变薄。（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比参考答案：1：9解：pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH）=103mol/L=，解得：V（碱）：V（酸）=1：9
