《江西省上饶市广丰实验中学2021年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市广丰实验中学2021年高一化学测试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市广丰实验中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题解答：解：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选A点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础
2、知识的积累2. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B砹易溶于有机溶剂C砹化氢很稳定 D砹化银不溶于水参考答案：C略3. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）Amol?L1Bmol?L1 Cmol?L1Dmol?L1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42）=2：3计算V mL溶液中n（SO42），进而计算mL溶液中SO42的物质的量，再根据c=计算稀释为4VmL溶液中SO42物质的量
3、浓度【解答】解：agAl3+的物质的量=mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42）=2：3，VmL溶液中n（SO42）=mol=mol，mL溶液中SO42的物质的量为： mol=mol溶液稀释到4V mL，溶液中c（SO42）=mol/L，故选C4. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A碘升华 BNaCl的晶体加热熔化C加热NH4HCO3分解 DHCl溶于水参考答案：C略5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB. 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C.
4、 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA参考答案：DA、n=cv，只知道溶液的浓度，不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，A错误。B、0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生0.5molH2，标准状况下体积为0.5*22.4L=11.2L，通常情况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算，B错误。C、1个镁原子变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数0.1*2mol=0.2mol，个数为0.2 NA，C错误。D、标准状况下，22.4L N2和N2O的混合气体
5、的物质的量为1mol，N2、N2O分子中均含有两个氮原子，所以混合气体中N原子的物质的量为2mol，即2NA个，D正确。点睛：1、涉及有关气体的计算，必须注意气体是否处在标准状况，标准状况下才可以使用22.4L/mol进行相关的计算。2、N2和N2O分子中均含2个N原子，利用极端方法考虑可知两种气体不管如何混合，混合气体所含的N原子数与两种气体混合的比例无关。6. 在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)2 molL1min1Cv(SO3)6 molL1min1 Dv(O2)1
6、molL1min1参考答案：C【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。7. 在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的物质的量是mol，所以ng该混合气体的物质的量是mol，则在相同状况下所占的体积应是Vm=，答案选A。8. 下列关于物质分类的组合
7、正确的是（ ）序号混合物氧化物碱盐ANa2CO310H2O生石灰纯碱苏打B漂白粉水烧碱纯碱C碘酒氧化钠碱式碳酸铜氯化铁D粗盐熟石灰苛性钠胆矾参考答案：B略9. 近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2- 羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式 下列说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3 参考答案：D略10. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反
8、应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 ANaNO3溶液 BNaCl固体 CNa2SO4溶液 DCuSO4粉末 参考答案：C11. 以下化学用语正确的是A作为相对原子质量测定标准的碳核素： BNaCl的电子式：C氯离子的结构示意图： D甲烷的分子式为H4C参考答案：C略12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质酸性氧化物 酸ABCD全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与
9、碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答【解答】解：金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故能；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故能；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故能；非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故能；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故能；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D13. 当光束通过下列分散系时
10、，可观察到丁达尔效应的是（）A乙醇溶液B氯化钠溶液C硫酸铜溶液D氢氧化铁胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体故选D14. 如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a
11、液体bANH3水BHCl水CO2NaOH溶液DCl2 饱和食盐水参考答案：D略15. 把1.0 mol/L CuSO4溶液、2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.5 mol/L D4.0 mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加
12、热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻
13、璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分） 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入
