《江西省上饶市大鄣山中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市大鄣山中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市大鄣山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA参考答案：B试题分析：A、标准状况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol进行换算，故A错误；B、Na2CO3由离子构成，不含分子
2、，故B错误；C、标准状况下，NA个CO2分子为1mol，则有的体积约为22.4 L，故C正确；D、没有给出溶液的体积，无法求出Cl的数目，故D错误。2. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸参考答案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 钠与水的反应 NaH2O =OH+ H2B. NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32 2HH2O + C
3、O2C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu + Fe3 Cu2 + Fe2D. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al34OHAlO22H2O参考答案：D4. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. mol B. molC. mol D. mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol(A-x-n)= mol，故选C。点睛：本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质
4、的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。解答本题的重点是确定阳离子Xn+的质子数。5. 已知：断开1molNN需要吸收akJ热量，断开1molHH需要吸收bkJ热量，断开1molNH需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是AN2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低Ba、b、c三者的关系为：a+3b2cC向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6ca3b)kJD形成1molNH会放出ckJ热量参考答案：D6. Fe3+、SO42-、A
5、l3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是()A. Na+ B.OH C. CO32 D. Cl参考答案：DFe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存，X不可能为OH-、CO32-；溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为23+13=9，阴离子所带负电荷总物质的量为42=8，根据电荷守恒和物质的量之比，1个X带1个单位的负电荷，X不可能为Na+，X可能为Cl-；答案选D。7. 臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是()A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反
6、应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH参考答案：D8. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签参考答案：D【考点】化学试剂的分类【分析】A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO3属于易爆物【解答】解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B乙醇属于易燃物，图为易
7、燃液体标志，符合题意，故B正确；C汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误故选D9. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）A蒸发B蒸馏C过滤D萃取参考答案：CD10. 下列有关海水资源的利用不正确的是A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B. 海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C. 海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：B【详解】A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、
8、钾、溴及其化工产品，故A正确；B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。11. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时,d表面发生还原反应；a、c相连时c极上产生大量
9、气泡；b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bcabd Cbdca Dacdb参考答案：D略12. 下列分子只表示一种物质的是AC3H7Cl BC3H8 CC5H12 DC4H10参考答案：B略13. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法参考答案：C解析废酸与碱中和属于化学法，Cu2不能用SO42-沉降；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH属于化学法，但
10、是又生成更强的碱NaOH，故该方法不正确。14. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2 、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)3参考答案：A略15. 下列物质中，只有极性键的是 A、Na2O2 B、Cl2 C、CH4 D、H2O2 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸
11、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 c
12、m处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏低 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5
13、min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求： (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时CO的转化率。 参考答案：（10分）开始时c(H2)5mol/0.5L10 mol/L，c(CO)2mol/0.5L4 mol/L，2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) 开始浓度 10 mol/L 4 mol/L 0 变化浓度 4 mol/L 2mol/L 2mol/L 平衡浓度 6 mol/L 2mol/L 2mol/L(5分) (1) v(H2)4 mol/L/5s0.8 mol/ (Ls)(5分) (2) CO的转化率为2 mol/4 mol100%50%18. 有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL 3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。参考答案：
