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1、江西省上饶市圭峰中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.4 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 参考答案：A略2. 在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极
2、Y若X为铁，则Y可能是（）A锌 B石墨 C银 D铜参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大3. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A. 镁单质照明弹B
3、. 氧化钠氧化物供氧剂C. 小苏打碱发酵粉主要成分D. 水玻璃溶质酸防火材料参考答案：A【详解】A. 镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B. 氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D. 水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；答案选A。4. 在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A. 溶液呈紫色B. 溶液呈棕色C. 分层，下层为紫色D. 分层，上层为紫色参考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红
4、色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。5. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物B.原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X)C.W和M形成的化合物不能与强碱反应D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ参考答案：B6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实
5、验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+参考答案：DA酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶
6、液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。7. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯有酸性，氯水有漂白性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答【解答】解：A液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B液氯中不存在氢离子，则没有酸性，
7、氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；C氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B. 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH + H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO4参考答案：AA. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该
8、是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H+ 2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，D错误，答案选A。9. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）。A、石墨转化为金刚石是物理变化 B、石墨比金刚石不稳定C、石墨与金刚石互为同位素 D、相同条件时，石墨比金刚石能量低参考答案：D略10. 下列物质均有漂
9、白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：A11. 用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NA.B. 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA.C. 2 mol Na2SO4 含有分子数为2NA.D. 0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA.参考答案：B【详解】A、1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误；B、每个NH3 中含有10个质子， 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA.，选项B正
10、确；C、 Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成， 不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。12. 将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.03 molL-1参考答案：D硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L。13. 短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为a，Y的原子
11、序数为b，则a和b的相互关系不可能是()A. a13 = bB. a +8 = bC. b11 = aD. b+5 = a参考答案：B分析：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，则X为第A族元素、Y为第A族，XY4型化合物也可能为CH4、SiH4，以此来解答。详解：A若化合物为SiH4，则符合a-13=b，A正确；B形成XY4型化合物中，X、Y的原子序数不可能相差8，B错误；C若化合物为CCl4，则符合b-11=a，C正确；D若化合物为CH4，则符合b+5=a，D正确；答案选B。14. 已知原子序数，可以推知原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数原子结构示意图 元素在周期表中的位
12、置A B C D参考答案：B试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族。因此根据原子序数，可能推断原子的质子数，核电荷数，核外电子数，原子结构示意图，元素在周期表中的位置，故选B。15. 下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构
13、成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设
14、计有毛病，这一步的正确设计方案应是 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是 （4）写出B与盐酸反应的离子方程式 参考答案：（1）CaCO3；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，
