《江西省上饶市井岗中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市井岗中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市井岗中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是 （ ）A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmolB. 右图可表示的反应过程和能量关系C. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量参考答案：A2. 下列气体中，对人体无毒的气体是（
2、）ASO2BN2CNODCO参考答案：B解：A二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；B氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；CNO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；DCO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；3. 下列操作的离子方程式书写不正确的是()A. 钠投入冷水：2Na2H2O = 2Na2OHH2B. 过氧化钠投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OHSO2 = SO32-H2OD. CO2通入氯化钡溶液：Ba2H2O + CO2 = BaCO32H参考答案：DA、钠与水反应的化学方程式为2Na+
3、2H2O =2NaOH +H2，改写为离子方程式为：2Na2H2O = 2Na2OHH2，A正确。B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，改写为离子方程式为2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，B正确。C、氢氧化钠与少量SO2反应生成Na2SO3，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为2OHSO2 = SO32-H2O，C正确。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D错误。正确答案为D4. 要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是A在托盘天平上放两片大小、质量一样
4、的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线12cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切参考答案：A略5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）A醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2OB铁跟稀盐酸反应：Fe +2H+ Fe2+ + H2C在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S+ 2H H2SD碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2参考答案：C6. 容
5、量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B略7. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 12 mL 3 mL 19 mL 31 mL A B C D参考答案：C略8. 已知a
6、An+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCDB. 原子序数bacdC. 离子半径：DCBAD. 金属性BA；非金属性DC参考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，则：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径ABDC，故A错
7、误；B.根据分析可知原子序数大小关系为：bacd，故B正确；C. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径DCAB，故C错误；D.A、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB， C、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，故D错误。故选B。【点睛】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。9. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlC
8、l3溶液 D400mL1mol/L 盐酸参考答案：D略10. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别： Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液鉴别出的先后顺序是（ ）A B C D 参考答案：A略11. 现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A2 B3 C4 D5参考答案：B略12. 下列顺序正确的是( )A熔点：SiO2 NaFKCl B水溶性：NH3SO2HClHI D碱性：Mg(OH)2KOHRbOH参考答案：D13. 下列各组物质中均含有非极性
9、键的一组是（ ）ANa2O2和O3 BCO2和MgCl2 CCH4和H2O2 DHCN 和 N2参考答案：A键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中OO键为非极性键，O2中OO键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，MgCl2中Mg2 与Cl 为离子键，故B错误；C、CH4 中含有极性键，H2O2中HO极性键，OO键为非极性键，故C错误；D、 HCN HC、CN均为极性键， N2中NN为键为非极性键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了键的极性，键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键），不能与分子的极性混淆。14. 下列反应
10、中的还原产物是气体的是 ANa2O2与H2O反应 BK与H2O反应 CNa2O2写C O2反应 DKMnO4加热分解参考答案：B15. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移 至容量瓶，g
11、.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。 （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。参考答案：(1) 29.3g) (2)烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 （3）e a d f c h b g (4)AD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度
12、。参考答案：（共6分）3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量6mol 2mol32g/mol c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L (3分)n(KOH) 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/Ln(KOH)=6mol1.6g/(2mol32g/mol)=0.15mol (3分)略18. 标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。参考答案：73 43 19. 将5.6g 铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1）生成标准状况下的H2多少升？ （2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度参考答案：略
