《2020年山西省朔州市南榆林乡中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山西省朔州市南榆林乡中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年山西省朔州市南榆林乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略2. （2005上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如图。关于苏丹红说法错误的是 A、分子中含一个苯环和一
2、个萘环B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。本题答案为B。3. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023C电解精炼铜时转移了6.021023个
3、电子，阴极析出32 g铜D100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：C4. 在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（ ）A氨水 B硝酸 C水 DAgNO3 参考答案：D略5. 下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2参考答案：C6. 已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：
4、1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为3：1BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 参考答案：A略8. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是 （ ）A、遇FeCl3溶液呈紫色
5、B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2 D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 参考答案：C略9. 一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是（）A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol/（L?min）B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答
6、案：B解析：A5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol=amol，故v（X）=0.1a mol/（L?min），故A错误；B随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B10. 有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98 B.
7、 116 C. 126 D. 278参考答案：B略11. A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 AC2A BC2BCD2A DD2B参考答案：A12. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） AO.lmolL1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2 BO.lmolL1NaOH溶液中：K+、Ba2+、HCOOH C含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、SC
8、N、Cl D含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、参考答案：D略13. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 A. CuSO4B. MgSO4 C. Al（NO3）3D. Na2SO4参考答案：A略14. 常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A曲线段有离子反应：HClO+OH=ClO+H2OB可依据处数
9、据计算所溶解的n（Cl2）C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c（H+）约为处c（H+）的两倍参考答案：A解：A曲线从到，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OHH2O+ClO，点此时c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从到图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOHNaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直
10、至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OHH2O+ClO，故A正确；B点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），故C错误；D处到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A15. 下列说法中正确的是：ANa2O2晶体中的阳离子与阴离
11、子个数比为11B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比11C等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为11DNa2CO3溶液中Na+与CO32离子数目比为21参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先_，分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸），D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，
12、向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_；如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为_（计算结果保留两位有效数字）。(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。 。参考答案：（1）方案一检查装置的气密性 硫酸 防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收 C A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2）方案二 玻璃棒、漏斗 56%（3）方案三 称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数。（其他合理
13、答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中
