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1、广东省河源市麻布岗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中硝酸既能体现酸性又能体现氧化性的是 （ ） A冷的浓硝酸使Fe、Al钝化 B稀硝酸与Na2CO3反应放出气体并生成NaNO3C稀硝酸与Cu反应放出气体并生成硝酸铜 D浓硝酸与碳单质共热生成H2SO4和NO2参考答案：C略2. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰
2、和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略3. 下列叙述中不正确的是：( )A葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同B蛋白质遇浓硝酸显黄色C油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A4. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶参考答案：A略5. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3
3、NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO3参考答案：A略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NAD. 20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA参考答案：Bn=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）
4、水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，所以氧原子数为4NA，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数 ，故D错误。7. 将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl浓度最大的是（ ）A10 mL 0.1 mol?L1的氯化铝溶液B20 mL 0.1 mol?L1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 mol?L1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 mol?L1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，再根据n=c
5、V计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl浓度越大解答：解：A.10 mL 0.1 mol?L1的氯化铝溶液中n（Cl）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol；B.20 mL 0.1 mol?L1的氯化钙溶液中n（Cl）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol?L1的氯化钾溶液中n（Cl）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol?L1的氯化钠溶液中n（Cl）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl浓度越大，故选
6、：D点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关8. 下列说法不正确的是（ ）A. 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能
7、的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+Na+Mg2+、F-O2-，离子所带的电荷：Ca2+= Mg2+Na+、O2- F-，故晶格能的大小为MgOCaONaF NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三
8、角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。9. 工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是A. Cl2 发生氧化反应B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2 + 8NH3
9、= 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。10. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A
10、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁参考答案：D略11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B略12. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D略13. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内
11、N2的浓度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列说法正确的是A. 充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol参考答案：B【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N2)=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，所以
12、v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，选项D错误；答案选B。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OC. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3参考答案：CA、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、Ca(OH)2是强电解质，写成离子，盐酸与澄清石灰水反应：H+OH=H2O，故B错误；C、向KHSO4溶
13、液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4和水：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C正确；D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水:CO2+2OH-=CO32+H2O，故D错误；故选C。15. 下列说法错误的是()A氯气呈黄绿色，而氯离子无色 B氯气有毒，但氯离子无毒C氯水是液体，所以又叫液氯 D氯气、氢气和氧气比较起来，氯气容易液化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不
