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1、2022年钠的说课稿钠的说课稿作为一位优秀的人民老师，经常须要打算说课稿，说课稿是进行说课打算的文稿，有着至关重要的作用。我们该怎么去写说课稿呢？下面是我为大家收集的钠的说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。钠的说课稿1各位老师你们好!今日我要为大家讲的课题是金属钠及其化合物 首先,我对本节教材进行一些分析:一、教材分析（说教材）：1. 教材所处的地位和作用：金属钠及其化合物 是 大专的应用化学基础中第 7章第 1节内容。在此之前学生已学习了化学理论基础，这为这一章的学习奠定了基础，可以说是驾轻就熟；同时这一章的学习对了解元素化学具有典型的示例作用，能帮助学生树立元素化学的学习思路，也因为它与
2、生活实际相结合，所以能进一步增加学生们的学习爱好。2. 教化教学目标：（1）学问目标：了解金属钠的存在形式； 驾驭金属的一般物理通性和金属钠的物理特性；驾驭金属钠的化学性质；驾驭钠的重要化合物及其理化性质；了解颜色反应；理解家中运用纯碱发面的原理；了解钠的应用（2）实力目标：通过教学初步培育学生视察生活的习惯、总结提炼并连贯表述的实力， 团结协作、擅长思索的实力，视察试验的实力。初步培育学生运用学问的实力。（3）情感目标：通过本节课的教学引导学生从现实的生活经验与体验动身，激发学生学习爱好。3. 重难点及克服方法：本着课程标准，在吃透教材基础上，确立了如下的教学重点、难点重点：金属钠的物理和化
3、学性质克服：多媒体试验视频展示并引导学生探讨解答问题难点： 过氧化钠的化学性质克服:由熟识的金属钠的化学性质引导学生，结合多媒体试验视频展示二、教学策略（说教法）1. 教学手段：首先是采纳多媒体视频的方法把金属钠的理化性质演示给学生们，同时组织学生探讨，通过设置问题引导他们进一步相识金属钠的相关性质，克服教学重难点；利用对生活的回顾和视察引导学生们相识金属的一般性质和金属钠的存在形式，使本节课的学问生动，强化学生印象。教学方法：讲授法、探讨法、启发法、视频演示法 。应着重采纳视频演示和启发法2. 教学方法及其理论依据：始终在提倡学生为主体的教学方法，其实，因为这样使得学生的学习具有主动性和敏捷
4、性。我在本节课的教学中就是坚持这一指导思想，采纳：问答法、课堂探讨法、启发法等引导学生自己找出答案。在采纳问答法时，特殊注意不同难度的问题，提问不同层次的学生，面对全体，使基础差的学生也能有表现机会，培育其自信念，激发其学习热忱。3. 学情分析：（说学法）现代的文盲不是不识字的人，而是没有驾驭学习方法的人，所以在教学中要重视学法的引导。（1） 学生特点分析：讲授对象是大专一年级学生，他们已经完成了从识记到理解的转变，具有成熟的独立思索实力。同时，高校生所存在的惰性也是不能忽视的，让学生们当堂驾驭所学学问，利用生动的课堂促使他们听好课也是必需的（2） 学问障碍上：学问驾驭上，学生原有的中学学问和
5、上学期所学的理论基础足以应付本节课的学习，只是很多学生出现学问遗忘，所以要在开学第一节中多引导多回顾。4. 教学程序及设想：（1）由食盐和焰火引入：列举钠的存在形式，让学生们感知到日常生活中见到的钠，从而为后来理解钠的活泼性做打算。（2）由实例得出本课新的第一个学问点-钠的存在形式（3）根据存在形式-物理性质-化学性质的依次，继而过渡到钠的物理性质。先启发学生视察一般的金属是什么样的，引导学生提炼出一般金属的物理通性，从而推出钠的部分物理性质。然后播放视频，引导学生提炼钠的物理特性。钠的化学性质是重点，通过前面的存在形式启发学生一个词概括化学性质。接着讲：钠在空气中氧化、钠与水的反应，并播放视
6、频，在播放前提出要求和问题：比如钠为什么保存在煤油中，自然界中有单质钠吗等等；在讲解钠与水的反应时，要求学生分组，视察试验后小组探讨，由代表提炼出完整的试验现象；并给与相应的激励。接着讲解并描述过氧化钠，也采纳类似钠的化学性质的方法，即视频、探讨、问答的方式完成教学。最终补充钠的焰色反应：通过试验和生活回顾引出焰色反应的实质（4）课堂小结：主要是通过放电影的方式回顾课堂重点。（5）板书：单质存在、物理性质、化学性质（反应）过氧化钠物理性质、化学性质（反应）焰色反应的实质（6）布置作业：以补充笔记为主，另外布置作业本上的作业来考察驾驭程度。结束语一 教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其
7、能量改变之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性相识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属这章的第一节，作为学习中学化学最重要的金属章节，通过学习钠能对碱金属这章有个大致了解。通过钠的有关性质试验以及对试验现象的探讨，培育学生视察实力、思维实力和创新实力。通过改进试验让学生体验化学试验创建的激情，激发学生学习化学的爱好。我们对元素的学习主要通过学习该元素组成的单质及化合物的物理性质，化学性质及其用途，通过钠这节的学习，可以了解活泼金属的一些通性，以及保存方法二 重点，难点这一节的重点就是钠的化学性质与水
8、反应，还有钠的物理性质颜色。难点就是钠与氧气在足够及过量时候的反应，还有就是试验，由于反应速度快，难以视察，最终就是反应的化学方程式。三 教学理念及其方法通过计算机的演示，能使学生看到没有条件做的试验。在学习中加入乐趣，激励学生的学习主动性。1对反应速度快这个问题可以通过慢放试验的动化，使学生能看清晰过程。2 涉及原子等微观粒子的结合过程，须要很强的空间想象力，可以通过计算机动画演示，使反应变得直观，更 简单理解。3 对于钠与水的反应，具有肯定的危急性，可以通过动画来展示试验不当造成的后果。四 教学过程1 首先通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质2 再
9、以水灭火图片给学生观看，然后以钠放入水中为参比，激发学生的爱好3 接着老师通过真实试验，果真如动画所放，引起学生的思索，这时老师再适时点拨，使学生在视察的同时先记住一些学问3 再通过一些趣味性试验演示，能更进一步激发学习的主动性，例如用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。五 学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的相识，驾驭金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培育学生视察、分析问题的实力，调动学生主动性，激发学生的学习爱好。六 总结性质，得出结论，布置作业最终总结出钠的一些物理
10、性质，化学性质，例如钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。用线型关系罗列出来，这样条理就清楚了，然后再总述一下这节所学的内容，讲解并描述的重点及难点。最终布置2个思索题：(1)钠为什么保存在煤油中?(2)把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么?再讲一下钠的用途。七 板书设计板书设计 第一节 钠一、钠的物理性质二、钠的化学性质1 钠的原子结构2钠与氧气反应(条件不同，产物不同)3钠与水反应(重点)钠的说课稿2一、 说教材：钠是高一化学其次章碱金属的第一节，碱金属是中学系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表学问的前提和基础，通过典型的代表
11、元素钠的学习，初步学会元素族学问的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠-本节学问教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。二、 说重难点：1、 重点 钠的化学性质-钠与水反应2、 难点 对钠的性质试验的视察、分析、探究性学习三、 说教学目标：1、驾驭钠的化学性质 2、了解钠的保存、用途 3、初步从钠的结构与性质的关系相识物质结构与性质的关系四、 说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，老师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做试验模式，重视试验给学生的感性相识，通过试验演示、学生视察分析、老师引导、学生得出结论，培育学生分析问题的实力和科学的学
12、习看法。在教学中，重点应放在引导学生如何视察试验现象，以及如何依据现象分析钠的相关的性质 。本节学问，课本讲解依次是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将学问作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质缘由后，再讲解物理性质。物理性质是学生依据学问原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。五、 说学生的学法：本节学问，学生要重视试验分析，注意分析各种现象的缘由。学生的学习以探究式学习为主，重在培育科学的学习方法。六、 说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看
13、课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：碱金属、卤素、氧族元素、碳族元素等内容。引导学生了解课本元素族学问的编排方法，每一族元素相关学问都是以某一元素为代表，然后按肯定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，老师可简洁介绍元素化合物学问学习的一般方法：结构确定性质，性质确定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。（1） 钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面试验验证。）（2） 钠的化学性质： 钠与氧气
14、反应切开钠，引导学生视察切面颜色。 思索：A、 钠为什么可以轻易切开？ B、 切面颜色怎样？说明什么？在石棉网上加热的过程中，留意视察现象 A、钠熔化成闪亮的小球B、猛烈燃烧，火焰黄色 C、生成淡黄色粉末思索；1）受热熔化的缘由 2）小球是银白色，说明什么 3）猛烈燃烧说明什么另外，老师讲解钠与氧气反应的两种产物 Na2O、Na2O2的区分。如条件、稳定性、颜色。 钠与水反应A、 将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。（复习氢气的检验方法。）B、 引导学生重点视察钠与水反应的试验现象。分析产生现象的缘由。如：浮、熔、游、红、声。学生经过探讨后逐一
15、得出结论。 学问巩固复习： 对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。 学问拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析 举例 钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思索，得出结论。（3） 物理性质：经过钠相关的几个化学试验后，学生很简单推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。（4）存在： 驾驭钠的性质后，思索、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在（自然界的以化合态存在）。用途； 由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。七、 本节课小结：本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构确定性质，性质确定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构
