《2022年安徽省阜阳市三堂中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省阜阳市三堂中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省阜阳市三堂中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素的第一电离能依次减小的是：AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na参考答案：A略2. 分子式为C5H10O2的酯同分异构体（不包括立体异构）共有A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：B略3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A电负性：
2、B原子半径：C第一电离能： D最高正化合价：=参考答案：C略4. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180则BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子参考答案：B略5. 反应3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A升温 B减压 C加水 D通入O2参考答案：D试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D
3、,考点：化学平衡移动6. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（ ）A2:1 B2:3 C1:1 D1:2参考答案：A略7. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7参考答案：A8. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中表示
4、质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ()A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：A略9. 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( ) A该有机物与Br2水发生加成反应 B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应参考答案：D略10. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500
5、时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C略11. 下列食物中属于酸性食物的是A西红柿 B牛肉 C海带 D青瓜 参考答案：B12. 将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A13. 关于电解质溶液的说法正确的是 A中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 B强电解质溶液的导电
6、能力一定比弱电质溶液强 C将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 D如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍参考答案：A略14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小参考答案：C15. 下列叙述中，正确的是（）A1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子BNaH中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C对于组成结构相似的分子
7、，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D【考点】原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较【分析】A小黑点的疏密表示出现机会的多少；BNaH中只有离子键，没有共价键；C分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高；D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱【解答】解：A1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误；BNaH中只有离子键，没有共价键，即NaH中没有键，故B错误；C分子
8、晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误；D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2
9、）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3（1分） 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0.（1分） 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 （1分） 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 （1分） 则：（1）10min内SO2的转化率为：（1分） （2）同温同压下： .（1分）则容器内反应前与平衡时的压强之比为：.（2分） （3）平衡常数（2分）答：（略）略18. 燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.0
10、5molH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。参考答案：略19. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a= 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）n（平）=。（4）原混合气体中，ab=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）= 。参考答案：（1）16（2）8 mol（3）54（4）23（5）12（6）332
