《2022年安徽省六安市金寨县第二中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省六安市金寨县第二中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省六安市金寨县第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是： A达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol B达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略2. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验现象实验结论或
2、解释A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性参考答案：CA、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl多时)：N
3、aHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。故A错误；B、将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，要加热才反应，故B错误；C、A12O3的熔点比铝高，它包裹在Al的外面，故C正确；D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，Cu(OH)2 会与H2SO4反应，故D错误。故选C。3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. I、NO3、Fe3+、H+ B. Ag+、C1、K+、SO42C. Ba2+、OH、SO42、Br D. NH4+、Br、OH、Na+参考答案：A略4. 液化石油气、天然
4、气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH4+2O2=CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大 C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量 参考答案：D略5. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B奥运会火炬采用的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料可通过干馏(
5、煤在高温下的分解)，A正确。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B正确。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大，酒越香醇，C正确。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错误。6. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）3参考答案：B略7. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为
6、11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11； 它们所含的电子数目之比为711A、 B、和 C、和 D、参考答案：D略8. 人类已经进入信息化社会，光导纤维是传递信息必不可少的材料。以二氧化硅为原料制得的光导纤维属于 A、无机非金属材料 B、合金材料 C、有机高分子材料 D、金属材料参考答案：A9. 核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合
7、理的是（）A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C在反应中环丙胺的作用是作还原剂D反应的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案：C解：A纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C反应Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO
8、2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确故选C10. 光导纤维的主要成分是（ ）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS参考答案：B略11. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ） AH+、Na+、Cl、AlO2 BAl3+、NO3、SO42、MnO4 CK+、Ca2+、OH、HCO3、 DNH4+、NO3、Cl、CO32参考答案：D略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2、K、CO32、NO3、H+B. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3、OH-C. 常温下能与Mg反应生成H2的溶液： Na、K+、S
9、O42、H+D. 含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-参考答案：CA、使紫色石蕊变红色的溶液显酸性CO32与Mg2、H+均不能大量共存，A错误；B、使酚酞变红色的溶液显碱性Cu2、HCO3与OH-均不能大量共存，B错误；C、常温下能与Mg反应生成H2的溶液显酸性，Na、K+、SO42、H+之间不反应，可以大量共存，C正确；D、含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中CO32-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱
10、酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。13. 用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）2KClO32KCl3O22BaO22H2O=2Ba（OH）2O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1
11、:2:1:1参考答案：C假设均制备1mol氧气，中氧元素化合价2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；中氧元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；中氧元素化合价2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；中氧元素化合价2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。14. 下列有关溶液的说法中，正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱
12、和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%参考答案：B略15. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 ()A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D苯、甲醛等有机物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（
13、从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。（3）第步实验的操作是_。（4）第步实验的操作是_。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度_。容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥_。浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容_。定容时仰视刻度线_。参考答案：（12分）（1）13.9 mLB（2分）(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒(每个0.5分，容量瓶无规格不得分)。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）23次，洗涤液也都注入容量瓶。（2分）（4）将蒸馏水注入容量瓶，液
14、面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（2分）（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；参考答案：略18. 某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为51，求：（1）该烃的相对分子质量 （2）确定该烃的分子式（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能
