《2022年安徽省六安市霍邱县河口镇高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省六安市霍邱县河口镇高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省六安市霍邱县河口镇高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 参考答案：D2. (双选)下列叙述中正确的是( )A碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D蒸发中当出现大量固体时
2、，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干参考答案：BD3. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A新制氯水久置后酸性增强B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：B4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C5. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的
3、同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部参考答案：A6. 50g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到28LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是 （ ） AFe和Zn BMg和Al CFe、Cu、Zn DMg、Fe、Cu参考答案：D略7. 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 Si
4、O2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：生铁中含有碳和铁，属于混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，正确；蛋白质属于胶体，错误；CO为非成盐氧化物，不是酸性氧化物，错误；含氢原子的盐不一定属于酸式盐，例如醋酸钠，正确，答案选B。8. 下列电离方程式中，正确的是（）ANa2SO4=2Na+SO42BH2CO3=2H+CO32CAl2 （SO4）3=2Al3+3 SO42DCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2参考答案：C考点：电离方程式的书写 分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离
5、，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答解答：解：A硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42，故A错误；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H+HCO3，故B错误；C硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2 （SO4）3=2Al3+3 SO42，故C正确；D硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故D错误；故选：C点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大9. 对
6、于CuZn稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A B C D参考答案：A该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量0.5mol65g/mol32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电
7、池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。10. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：D略11. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略12. 下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）ANa2CO3溶液和Na2SO4溶液
8、（稀盐酸） BCO2和H2（澄清石灰水）CNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氢氧化钡溶液）DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液（氢氧化钙溶液）参考答案：D略13. 下列说法正确的是A. 能使酸性溶液褪色B. 金属能置换甲基中的氢生成C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 与互为同分异构体参考答案：D略14. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A略15. 制备单质硅时，主要化学反应如下： 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应D.
9、三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_、_。请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现_的现象(填选项，下同。A.品红都褪色 B.
10、品红都不褪色C.试管B中品红褪色D中不褪色 D.试管D中品红褪色B中不褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_。A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等 (2) 酸性 还原性 MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2+2H2O+Cl2 (
11、3) A D (4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：(1) 打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2) 已知化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2 生成，盐酸起酸性作用；该反应中只有HCl 和MnCl2 是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+2H2O+Cl2；(3) 由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯
12、气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4) SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。 （1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？参考答案：（1） 8.7 g（2） 0.1mol略18. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对化合物A做下列实验
