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1、黑龙江省绥化市红旗满族中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2参考答案：B略2. 已知CC可以绕键轴旋转，对结构简式为 的烃，下列说法正确的是 （ ） A该烃是苯的同系物 B该烃
2、分子中的所有原子有可能处于同一平面内 C该烃的一氯代物最多有4种 D该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上参考答案：D略3. 钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是 （ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 钠有强还原性参考答案：C略4. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略5. 对符号的理解正确的是A. X元素的种原子的相对原子质量是AB. X元素的一种原子的质子数是AC. X元素的一种原子的质量数是ZD. X元素的一种原子的原子核内中子数是AZ参考答案：D略6. 通过加入适量的化学药
3、品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液参考答案：C略7. 把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A. 烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B. 烧杯中铁粉、铜粉均剩余C. 烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2D. 烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2参考答案：C【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明
4、显现象，说明没有铁离子。A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。故选C。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是BA含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB1000C 和101kPa时， 16g氧气有0.5NA个氧分子C使22.4 L HCl气体溶于水，溶液中
5、H+数约为NAD5.6g Fe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA参考答案：BD略9. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。10. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时
6、，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳参考答案：C先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。 A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合
7、题意；答案选C。点睛：本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。11. 酸雨是指A酸性的雨 B pH5.6的雨 C pH=5.6的雨 DpH7的雨参考答案：B略12. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与
8、水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略13. 下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：能发生加成反应；能发生置换反应；能发生取代反应；能发生氧化反应；能发生水解反应；其中正确的是A. B. C. D. 参考答案：B14. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）ANH4+、Ca2+、CO32、NO3BK+、Na+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：B解：A、Ca2+、CO32能结合生成沉淀，离子组不能共存
9、，且酸性条件下，H+与CO32结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B、该组离子在酸性条件下离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，符合题意，故B正确；C、该组离子在酸性条件下离子之间不反应，能大量共存，但MnO4在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、酸性条件下，H+与HCO3结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选B15. 下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂
10、的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，
11、故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议
12、请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是 ；当看到 现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量： 工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是 ；请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议 参考答案：（1）检查装置的气密性；KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；提高脱硫技术【考点】探究物质的组成或测量物质的
13、含量【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）实验前应检查装置的气密性；KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；（2）工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；改用更洁净的能源减少SO2的排放【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中
