《黑龙江省绥化市榆林中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市榆林中学高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市榆林中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，电流计A的指针不偏转 B装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C装置不能进行分液操作 D装置可用于制备、干燥、收集氨气参考答案：AB略2. 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的
2、体积比为n:m参考答案：A略3. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 （） A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同C若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D25
3、时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同参考答案：答案：B4. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A. 离子半径：XWZYC. 气态氢化物的稳定性：WKSPZnS，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故D错误。11. 下列离子方程式正确的是 A如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式： B利用腐蚀法制作印刷线路板： C在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：D亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：参考答案：A12. 下列离子方程式书写正确的AAgCl沉淀在氨水中溶解：A
4、gCl+2NH3H2O=Ag（NH3）+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2Cl+I2C向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H参考答案：A13. 一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是 （ ）原气体中肯定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化
5、氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢A. B. C. D.参考答案：略14. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。B若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。C若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3。D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)。参考答案：B略15. 下列有关叙述中正确的
6、是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个CH，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅
7、原子都与4个氧原子形成4个SiO键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.156.021023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末
8、，常温下性质稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为 。（2）步骤中调节pH=10的目的是： 。参照碘酸钾的溶解度： 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作的方法是 。（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有 。学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1g纯净的N
9、aCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色。请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。（4）学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160540变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3% ，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式： ；检验沉淀已经洗涤干净的方法是： 。参考答案：（1） 6I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 (2分) （2） 使 KH(IO3)2转化为KIO3 （2分） 。蒸发结晶(1分)（3） 液体分层，下层液体呈现紫红色(1分) 。 4I+ 4H+ + O2 2I2 + 2H2O (2分) 。
