《黑龙江省绥化市新民中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新民中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新民中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败 D. 明矾净水参考答
2、案：DA金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。3. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃
3、镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态） 下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池中镀铂导电玻璃为正极C电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：C4. 1 L 0.1 molL1的K2SO4溶液中A. K的物质的量为0.1 molB. SO42的物质的量为0.2 molC. K的物质的量浓度为0. 1 molL1D. SO42的物质的量浓度为0. 1 molL1参考答案：D试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K+SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。An(K2
4、SO4)=0.1mol，所以K的物质的量为0.2 mol，错误；Bn(K2SO4)=0.1mol，所以SO42的物质的量为0.1mol，错误；Cc(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以 K的物质的量浓度为0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以SO42的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。5. 22克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为( )。A11 B22 C 44 D 64参考答案：C略6. 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后
5、进入烧瓶中的液体体积是 A1/4L B1/2L C3/4L D全满参考答案：C7. 下列说法正确的是 ()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A略8. 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）ANaClBH2CH2ODNaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答【解答】解：ANaCl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，
6、故A不选；BH2中只含非极性键，故B不选；CH2O中只含极性共价键，故C不选；DNaOH中含离子键和极性共价键，故D选；故选D【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大9. 下列变化中，属于物理变化的时：A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D铝热反应参考答案：B略10. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：D略11. 2
7、004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮转化为N2是化学变化C高聚氮是N2的一种同素异形体 D做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略12. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式H最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、
8、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4参考答案：C略13. 18O3通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有18O原子的物质是AKOH与H2O BO2与KOH CO2与H2O D只有O2参考答案：B14. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）AH2、D2和T2互为同位素B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物D（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象【分析】A质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；B分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C结构相似组成相差CH2的有机物互
9、为同系物；D分子式相同、结构相同的为同种物质【解答】解：AH2、D2和T2是氢气分子，不是原子，不能互为同位素，故A错误；B和分子式和结构相同为同种物质，都是空间四面体结构，故B错误；C金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C错误；D（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2分子式相同结构相同属于同种物质，故D正确；故选D15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点
10、117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 0.1
11、mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为_。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为_。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、_、_。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理_B忘记将洗涤液转移至容量瓶_Ks5uC加水时越过刻度线_D称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水_参考答案：（1）14.3 g（2）13.7 g（3）
12、500 mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。(1)求分子式。(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。参考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH解析(1)M30 g0.5 mol60 gmol1,12 g该有机物的物质的量为：12 g60 gmol10.2 mol；n(H2O)7.2 g18 gmol10.4 mol，n(CO2)8.96 L22.4 Lmo
13、l10.4 mol，0.2 mol该有机物含0.8 mol H和0.4 mol C，则1 mol该有机物含4 mol H和2 mol C，含O的物质的量为(60 g4 g24 g)16 gmol12 mol，其分子式为C2H4O2。(2)根据题意可知，该有机物分子中含有COOH，因此它的结构简式为CH3COOH。18. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）c（Na2CO3）= 1.00 molL-1 ，c（Na2SO4）= 0.40 molL-1 （2）1.12L略19. (8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。参考答案：(8分) 20% 4.0 mol/L略
