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1、黑龙江省绥化市志博中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A二价金属和二元酸 B一价金属和一元酸C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸参考答案：B略2. 萘环上的碳原子的编号如（）式，根据系统命名法，（）式表示的物质是2硝基萘，则化合物()的名称应是A2，6二甲基萘 B1，4二甲基萘C4，7二甲基萘 D1，6二甲基萘参考答案：D略3. 下列排列的顺序正确的是A常温下在水中溶解性：
2、硬脂酸钠纤维素蔗糖B常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇水食盐水C氧化性：CuFeZnD原子半径：MgLiCl参考答案：D4. 第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XYZWB. W的氧化物对应的水化物一定是强酸C. 气态氢化物的稳定性：WZYD. W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W参考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为
3、Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?S2?Cl?Na+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子
4、稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。5. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA参考答案：A6. 将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用
5、去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL参考答案：B略7. 下列说法中正确的是A油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略8. 下列实验方案不合理的是A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白D.用焰色反应鉴别N
6、aCl、KCl、BaCl2三种无色晶体参考答案：C9. 短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A原子半径：WXZY B热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)2参考答案：答案：D10. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1 B能计算出混合物中NaHCO3的质
7、量分数C加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略11. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。AC10H16 BC11H14CC12H18 DC13H20参考答案：C略12. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 参考答案：答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的
8、电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H)无影响，故D错。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A124 g P4含有pp键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA参考答案：C略14. 下列表述中正确的是（ ） A相同条件下，导电性强的
9、溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B由C（石墨）C（金刚石）H= +11.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在AgD任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略15. 室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是：A31 B41.3 C稍大于41.3 D稍小于41.3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O 实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下：在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，
10、将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5h将反应液冷却至约50后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干（1）装置中冷凝管的作用是 （2）步骤中采用油浴加热，用油浴加热的优点是 （3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是 （4）步骤和均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先 ，然后 ，以防倒吸（5）步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的
11、是 每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是 参考答案：（1）冷凝回流；（2）反应物受热均匀，便于控制温度；（3）减少对氨基苯磺酸的损失；（4）拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率【考点】制备实验方案的设计【分析】合成对氨基苯磺酸：在三颈烧瓶中，将浓硫酸加入到苯胺中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，该装置需要加热，为防止暴沸，加入沸石；把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170180，反应22.5h，在170180下，苯胺和浓硫酸反应生成对氨基苯磺酸和水，反应方程式为+H2SO4 +H2O；将反应液倒入100mL冷水的目的是促使对
12、氨基苯磺酸晶体析出；分离提纯粗产品采用重结晶的方法，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品冷却结晶过滤、洗涤（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸气，提高反应物的利用率；（2）水浴加热的温度受水的沸点限制，最高加热温度为100，油浴加热可以弥补这一不足，油浴加热受热均匀，温度计的位置也比较自由，只要在反应体系中就可以；（3）冷却时产品变为晶体，减少损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下橡皮管，再关水龙头；（5）得到产品若有部分杂质时，可以用多次溶解洗涤抽滤的方法，可以提供产物的纯度，由于多次进行，会有部分产品损失，需要将母液回收利用以提高产率【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却
13、水从下口进入，上口排出，在该实验中作用是使苯胺冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（2）水浴加热不能达到170，而采用油浴加热，有利于控制温度，油浴加热加热受热均匀，故答案为：反应物受热均匀，便于控制温度；（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品对氨基苯磺酸的损失，故答案为：减少对氨基苯磺酸的损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产品进入母
14、液中，需将母液回收，以回收部分产品提高对氨基苯磺酸的产率；故答案为：提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略18. 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两
