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1、2022年天津第五十一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：3参考答案：C略2. 下列物质不能使溴水退色的是 A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷参考答案：D3. 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请
2、用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A放热183KJ B放热91.5KJ C吸热183KJ D吸热91.5KJ参考答案：B略4. 在下列物质中，化学键类型相同的一组是AMgCl2 CO2 BNaCl HCl CCO2 H2O DCCl4 NaCl 参考答案：C略5. 下列叙述中正确的是 ( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示参考答案：D【分析】根据分散质
3、粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此分析。【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径介于1100nm的为胶体，选项A错误；B根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），选项B错误；C将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，选项C错误；D胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，选项D正确；故选D。【点睛】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积
4、累，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。6. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A. F2 B.N2 C. O2 D.Cl2参考答案：A略7. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量参考答案：C【详解】A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生
5、氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3B错误；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴
6、加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-= Al(OH)3，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4+OH-=NH3?H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反
7、应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2， CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。8. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠
8、杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题解答：解：杠杆为导体时，向
9、烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选C点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等9. 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是 （ ） A B C D参考答案：D略10. 某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH。下列有关该电池的叙述正
10、确的是（ ）A. 工作时，电解质溶液中的OH向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C. 负极上发生的反应为H22e= 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 ，参考答案：B点睛：本题考查氢氧燃料电池的工作原理。本题的易错点是正负极电极反应式的书写，书写电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，酸性条件下负极电极反应式为H2-2e-=2H+、正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；碱性条件下负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O、正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。11. 某元素最高正
11、价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BXH3 CH2X DXH4参考答案：A略12. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B13. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略14. 下列说法正确的是A常温
12、下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应BMgO与Al高温时能发生铝热反应C为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大 参考答案：D15. 双选题关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁
13、达尔现象鉴别胶体和溶液。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：（1）写出带有标号的仪器的名称_（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为_。选择的收集装置是_（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先 （填序号或：熄灭酒精灯；从水中取出导气管）（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式： _；选用上述装置中的 （填序号）作为发生装置；已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。实验中含有杂质的气体应该从 （填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装 （填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式 。若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式
