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1、2022年四川省宜宾市月江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条
2、件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应放热，反应物能量高于生成物；B、据H=反应物键能和生成物键能和计算；C、物质由液态变为气态需要吸收能量；D、催化剂不影响反应热的大小解答：解：A、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、H=反应物键能和生成物键能和，有132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3436KJ/mol6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨气含有3molNH键，故B正确；C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2
3、（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）H=40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，故D错误；故选B点评：本题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等等，题目难度中等2. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=
4、5.610-11 A25时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/LB25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C25时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略3. 下列仪器名称书写正确的是A泥三脚 B溶量瓶 C研钵 D瓷坩锅 参考答案：C4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大
5、，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是A. X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大B. Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应C. X原子与氢原子个数比为1 ： 1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上D. Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应参考答案：D略5. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2
6、.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B6. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：TZYXB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：ZYC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略7. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属Na暴
7、露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：B略8. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，
8、冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式 。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成
9、分。你认为丙同学持此看法的理由是 。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他
10、还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g。（FeCO3的摩尔质量为116 gmol-1）参考答案：（1）Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可） 过滤（5）1.169. 下列说法正确的是（）乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=
11、CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成
12、分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。10. 下列说法中正确的是 （） A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4=NaHSO4参考答案：B略11. 下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H)之比为21DN
13、O2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为31参考答案：A略12. 在储存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 A. B. C. D.参考答案：A13. 下列反应的离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHHCO3 2OHNH3CO32 2H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ks5uCa(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O参考答案：A略14. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（ ） A铁制零件应该连接电源的负极 B阳极发生的电极反应为：Cr3+3e=Cr C为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH D当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略15. 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)
