《2022年云南省曲靖市罗平第一中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省曲靖市罗平第一中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年云南省曲靖市罗平第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们都含有C、H、O、N等元素 B它们都能发生水解反应 C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略2. 等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多的是 A、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12参考答案：D3. 下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一
2、定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B4. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：B略5. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D6. 若20g密度为d gcm-3 硝酸钙溶液里
3、含1g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度为Ad/400 molL1 B 20/d molL1 C2.5d molL1 D 12.5 molL1参考答案：C略7. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略8. 某元素的某种离子X2核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是参考答案：C
4、略9. 已知HH键能为436 kJ/mol，NN键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H = -92 kJ/mol，则HN键的键能为A431 kJ/mol B 391 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol参考答案：B略10. 下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体，都能水解为还原性的糖。 B用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物C鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解。D天然油脂有的具有固定的熔沸点, 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 参考答案：B略11. 已知氧化还原反应8LiCoO2+Na2S2O3+1
5、1H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，其中1mol还原剂在反应中失去的电子数为A.2mol B.3mol C.4mol D.8mol参考答案：D略12. 相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：CH3COONa、NaHSO4、NaCl、Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：A略13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化C图表示KNO3的溶解度曲线，图中
6、a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大参考答案：C14. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温 后加压）而变化的情况，由此可推断 A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体 C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体参考答案：B略15. 下列说法正确的是A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D硫在自然界中仅以化合态存在参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50 mL0.50 mol/L盐酸与50
7、mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1) /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75 (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g
8、 )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 。参考答案：(1)量筒、胶头滴管 (2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度 (4) 1.31 kJ (5) NH3H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量
9、减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO + CuO = Cu + CO2 固体质量减轻1mol 44g 16gX m 3.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol （1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol （1分） 含氢原子的物质的量为0
10、.62=1.2mol （1分） 含氧原子的物质的量为0.22+0.2+0.6-0.52=0.2mol （1分）所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O （1分）其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）略18. （8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500 mL 3mol?L1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400 mL 8mol?L1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。参考答案：19. 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）B（气）2C（气）2D（气），经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol/L，C(A)C(B)=35。求：（1）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（2）达到平衡时A的转化率是多少？参考答案：（1） 0.05 mol/ (Lmin) ; （2） 50%略
