《2022年北京张各庄中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京张各庄中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年北京张各庄中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ） A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g参考答案：C略2. 从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是A. B. C. D. 参考答案：B【详解】A. 洗气装置
2、中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；B. 左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。故选B。3. 下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH + H=H2OC石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2
3、H+=Ca2+ + CO2 + H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag参考答案：C4. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（）A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D若稀盐酸为3.0mol?L1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mo
4、l?L1参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2=0.4mol；又铁的氧化物为36g5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变
5、化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；D、若稀盐酸为3.0mol?L1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol?L1，故D正确；故选：C5. 下列说法正确的是（）ASO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO
6、2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；C、因硫粉在过
7、量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3，故C错误；D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；故选A6. 配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( )A25mL B31.3mL C12.5mL D100mL参考答案：B7. 向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于A.仅在O2中 B.仅在NO2中 C.仅在NO中D.存在于NO、O2、NO2中参考答案：D8. 下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加
8、入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：D9. 天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl.SO42.Br.CO32.HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A.天然海水pH8的原因是由于海水含有CO32.HCO3B.“氧化”是利用氧气将H2SO3.HSO3.SO32等氧化生成SO42C.“反应.稀释”时加天然海水的目的是中和.稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放
9、”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D略10. 某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8参考答案：B略11. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是 ()A钙沸石CaAl2Si3O103H2OCaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgOSiO2C长石(KAlSi3O8)K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2O参考答案：C解析：C项错误，SiO2前的数字应为6，此式的
10、书写，是将原化学式所有原子个数翻倍。12. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）A. 具有相同的质子数B. 互为同位素C. 是三种粒子的化学性质几乎完全相同D. 具有的电子数不同参考答案：D由图可以看出：含有1个质子和一个电子，为11H原子，含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D、具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选
11、D。13. 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AK+、Na+、NO3-、Br- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、HCO3- 、NO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：A试题分析：A、在碱性溶液中能够大量共存，且无色，故正确；B、NH4与OH生成NH3H2O，不能大量共存，故错误；C、HCO3和OH不能大量共存，生成CO32和H2O，故错误；D、Cu2显蓝色，故错误。14. 下列有关叙述正确的是A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C. 已知114号元素的一种核素
12、的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D. 14NH3T +中，电子数、质子数、中子数之比为10119参考答案：D试题分析：A元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，A错误；BCO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，B错误；C元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，C错误；D14NH3T+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，D正确，答案选D。【名师点晴】该题
13、比较基础，难度不大，注意理解8电子稳定结构的判断方法。易错选项是C，注意元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。15. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（）A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学
14、反应参考答案：D考点：海水资源及其综合利用专题：化学计算分析：A溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应； C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应解答：解：A溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I=2Cl+I2，属于置换反应，故B正确； C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确；D从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误；故选D点评：本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结
